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PRÁCTICA N° 3.
Demostración de las Leyes de los Gases:
Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Graham

3.1. OBJETIVO
Comprobar experimentalmente la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley deGraham.

3.2. CONSULTAS PRELIMINARES
3.2.1. Defina: densidad, densidad relativa, peso específico, presión, presión absoluta, presión relativa (manométrica y vacuométrica).
3.2.2. Mencione lasunidades en que puede expresarse la presión (al menos diez unidades distintas).
3.2.3. Mencione al menos cinco instrumentos para medir la presión y explique brevemente su principio de funcionamiento.3.2.4. ¿Qué es la presión atmosférica y cómo se mide?
3.2.5. Dé el valor de la presión atmosférica de Tunja, Bogotá, Cartagena y bucaramanga. Exprese su resultado en (mm) de mercurio, pascales ykilopascales.
3.2.6. La presión, ¿es una propiedad extensiva o intensiva? Justifique su respuesta.
3.2.7. Indique cómo varía la presión en un fluido que se encuentra estático.
3.2.8. Escriba la ecuacióndel gradiente de presión.
3.2.9. Describa la ecuación que relaciona a la presión absoluta con la presión ambiente y con la presión relativa.
3.2.10. ¿Qué dice la ley cero de la termodinámica?3.2.11. ¿Cuáles son las escalas de temperatura absoluta y relativa en el sistema internacional y en el sistema inglés.
3.2.12. ¿Qué es la temperatura desde el punto de vista de la termodinámica clásica?3.2.13. Dibuje un esquema de la curva de calentamiento del agua y explíquela.
3.2.14. ¿Cuáles fueron los puntos de referencia para determinar las escalas empíricas de temperatura?
3.2.15. Mencionecinco propiedades de las sustancias que se utilizan para medir la temperatura.
3.2.16. Explique el principio de funcionamiento de los termómetros siguientes: de bulbo con mercurio, termopar,bimetálico, pirómetro óptico, pirómetro de radiación, de máxima y mínima, de gas a volumen constante y de gas a presión constante.
3.2.17. Mencione y explique los cambios de fase que pueden presentarse en...