FISICOQUIMICA 1

EQUIVALENCIA CALOR- TRABAJO






Andrea Daniela Dominguez Atencia
Yoleimy Hernández Ortega
Carlos Martin Quintero





Lic. Ramón Lozada Devia.




Universidad de sucre
Facultad De Ciencias y Educación
Programa de Biología
III Semestre
Sincelejo – Sucre
2 de Marzo del 2015

OBJETIVOS
Identificar y calibrar un calorímetro Dewar de forma correcta.
Reconocer, leer y analizar lasdistintas temperaturas suministradas por un calorímetro.
Calcular e interpretar cambios de temperaturas equivalentes al calor y al trabajo suministrado por el calorímetro Dewar.
MARCO TEORICO
La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo. Hasta principios del siglo XIX, el efecto del calor sobre la temperatura de un cuerpo se explicabapostulando la existencia de una sustancia o forma de materia invisible, denominada calórico. Según la teoría del calórico, un cuerpo de temperatura alta contiene más calórico que otro de temperatura baja; el primero cede parte del calórico al segundo al ponerse en contacto ambos cuerpos, con lo que aumenta la temperatura de dicho cuerpo y disminuye la suya propia. Aunque la teoría del calóricoexplicaba algunos fenómenos de la transferencia de calor, las pruebas experimentales presentadas por el físico británico Benjamin Thompson en 1798 y por el químico británico Humphry Davy en 1799 sugerían que el calor, igual que el trabajo, corresponde a energía en tránsito (proceso de intercambio de energía).
En esta práctica se llevara acabo de igual modo una relación de calor- trabajo utilizaciónmediciones de temperatura suministradas por un calorímetro Dewar, el cual consiste en  recipiente donde se realizan las experiencias en las que se producen variaciones de calor.
Conocido también por un termo de paredes dobles con vacío entre ellas es en principio un calorímetro aceptable para el rigor de nuestras experiencias. El termo se llama vaso Dewar y lleva el nombre del físico y químicoescocés James Dewar pionero en el estudio de las bajas temperaturas. Tiene una tapa aislante y perforada para introducir un termómetro y un agitador.
Por otro lado hay que saber reconocer que es la resistencia eléctrica a la oposición que encuentra la corriente a su paso por un circuito eléctrico carreado, atenuando o frenando el libre flujo de circulación de las cargas eléctricas o electrones.PROCEDIMIENTO
procedimiento #1













Procedimiento #2











DATOS

Tiempo (seg)
T inicial (ºc)
T final (ºc)
1
10”
28ºC
29ºC
2
20”
29ºC
30ºC
3
40”
30ºC
33ºC
4
60”
33ºC
36.5ºC
5
80”
36.5ºC
41.5ºC
6
100”
41.5ºC
47.5ºC

RESULTADOS
Para calcular ▲T (ºC)
1) ▲T= 29 ºC- 28ºC= 1ºC
2) ▲T= 30ºC-29ºC= 1ºC
3) ▲T= 33ºC-30ºC= 3ºC
4) ▲T= 36.5ºC-33ºC= 3.5ºC
5) ▲T= 41.5ºC-36.5= 5ºC
6) ▲T=47.5ºC-41.5ºC= 6ºC

Para calcular Q (cal)

1) Q=10cal/ºc*(31ºc) + 240g*(1cal)*(1ºc)=
Q=310cal/ºc + 240g (g/ºc)
Q= 550 cal

2) Q=10cal/ºc*(31ºc) + 240g*(1cal)*(1ºc)=
Q=310cal/ºc + 240g (g/ºc)
Q= 550cal

3) Q=10cal/ºc*(31ºc) + 240g*(1cal)*(3ºc)=
Q=310cal/ºc + 720g (g/ºc)
Q=1030 cal

4) Q=10cal/ºc*(31ºc) + 240g*(1cal)*(3.5ºc)
Q=310cal/ºc + 840g (g/ºc)
Q=1150 cal

5) Q=10cal/ºc*(31ºc) + 240 g*(1cal)*(5ºc)Q=310cal/ºc + 1200g (g/ºc)
Q= 1510 cal

6) Q=10cal/ºc*(31ºc) + 240g*(1cal)*(6ºc)
Q=310cal/ºc + 1140g (g/ºc)
Q=1750 cal

Para calcular W (J)

y para P=



Entonces


1) W=60.5watt*(10s)
W=605wat*s = (J/s)*S
W=605J

2) W=60.5wat*(20s)
W=1210J

3) W=60.5watt*(40s)
W=2420J

4) W=60.5watt*(60s)
W=3630J

5) W=60.5watt*(80s)
W=7260

6) W=60.5watt*(100s)
W=8470J


▲T (ºC)
Q (cal)
W ( J )
1 ºC
550 cal
605 J1 ºC
550 cal
1210 J
3 ºC
1030 cal
2420 J
3.5 ºC
1150 cal
3630 J
5 ºC
1510 cal
7260 J
6 ºC
1750 cal
8470 J

ANALISIS O DISCUSION
Para el cálculo de ▲T es necesario conocer temperatura final y temperatura inicial, donde estas se restan respectivamente para encontrar ▲T, ahora bien este ▲T, en los procesos térmicos se trata de la diferencia que calor que puede existir entre una temperatura...