FISICOQUIMICA AMBIENTAL Autoguardado


FISICOQUIMICA AMBIENTAL




Presentado a:
Andrea Viviana Yate





Presentado por:
Lida Fernanda Romero
Cód. 53122743








UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
Escuela de Ciencias Agrícolas y Pecuarias
Programa de Ingeniería Ambiental
Bogotá D.C.
2015




2. Objetivos
Obtención de biodiesel a partir de aceite vegetal

3. Diagramas de flujo
Procedimiento 1: Determinación dela entalpía molar de disolución y entropía de una mezcla binaria
Calibración del calorímetro o vaso Dewar
a) Lavar y secar adecuadamente el calorímetro (vaso Dewar, termo o recipiente de icopor) a emplear. Permitir su secado al aire libre con el fin de mantener el equipo a temperatura ambiente.
b) Pesar el vaso Dewar y registrar el peso como 𝑚𝑐
c) Calentar 100ml de agua hasta alcanzar 80°C d)Tomar una muestra de 100 ml de agua y medir su temperatura
d) Tomar una muestra de 100 ml de agua y medir su temperatura
e) Adicionar el agua a temperatura ambiente al vaso Dewar y tapar
f) Realizar la medición de la temperatura del agua contenida en el vaso Dewar cada minuto por un periodo de 5 minutos. Verificar que la temperatura del minuto 4 y 5 permanezcan constantes, de lo contrariocontinúe tomando la temperatura de la muestra cada minuto hasta alcanzar el equilibrio (temperatura constante).
g) Transcurrido el tiempo, adicionar los 100ml de agua previamente calentados a 80°C al vaso dewar, mezclar y tapar
h) Realizar la medición de la temperatura de la mezcla contenida en el vaso Dewar cada minuto durante 5 minutos. Verificar que la temperatura del minuto 4 y 5 permanezcanconstantes, de lo contrario continúe tomando la temperatura de la muestra cada minuto hasta que obtenga la temperatura de equilibrio de la mezcla.
i) Desocupar, lavar y secar el calorímetro para la siguiente ensayo
j) Calcular el calor específico de acuerdo a lo indicado en el Anexo B
k) Repetir el procedimiento descrito anteriormente empleando la muestra de agua (rio, quebrada, industrialresidual), y calcular el calor específico de la misma. Tenga en cuenta que para este procedimiento la muestra de agua a calentar debe ser agua destilada (T1). Mientras que la muestra de agua a temperatura ambiente (T) corresponde al agua de rio o industrial. Determinación de la entalpía molar de disolución del NaOH en H2O

a) Lavar y secar adecuadamente el calorímetro (vaso Dewar, termo o recipientede icopor) a emplear. Permitir su secado al aire libre con el fin de mantener el equipo a temperatura ambiente.
b) Pesar 2g de NaOH
c) Medir la Temperatura inicial del NaOH
d) Tomar una muestra de 100 ml de agua destilada y medir su temperatura
e) Adicionar la muestra de agua destilada a temperatura ambiente al vaso Dewar y tapar
f) Realizar la medición de la temperatura del sistema contenidoen el vaso Dewar cada minuto por un periodo de 5 minutos. Verificar que la temperatura del minuto 4 y 5 permanezcan constantes, de lo contrario continúe tomando la temperatura de la muestra cada minuto
g) Transcurrido el tiempo, adicionar el NaOH rápidamente al calorímetro y tapar inmediatamente.
h) Agitar vigorosamente el sistema y medir la temperatura de la mezcla cada minuto durante 5minutos, o hasta que el sistema alcance la temperatura de equilibrio (temperatura constante)
i) Desocupar, lavar y escurrir el calorímetro
j) Calcular la entropía de la muestra de acuerdo a lo indicado en el Anexo B
k) Repetir el procedimiento descrito anteriormente empleando la muestra de suelo, y calcular la entropía de la misma.
Procedimiento 2: Determinación de la constante universal de losgases
Procedimiento 3: Cinética de la descomposición del Tiosulfato de sodio, por medio de ácido clorhídrico concentrado.
Procedimiento 4: Adsorción de soluciones acuosas de ácido acético en suelos y carbón activado.
4. CUESTIONARIO
Consultar los tipos de calorímetro y sus características fisicoquímicas
Adiabatico: no permiten el intercambio entre las celdas y sus alrededores. Cuenta con...