FISICOQUIMICA CATALISIS


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INTRODUCCIÓN
La catálisis tiene gran importancia en la industria, ya que hasta el 90% de los productos químicos que hoy en día se sintetizan en las industrias seproducen a través de procesos catalíticos.
Uno de los ejemplos más comunes es:
Producción de amoniaco, proceso diseñado por Haber y Bosch, que introdujo la utilización de catalizadores de hierro.
Esimportante insistir en que la adición de un catalizador no afecta directamente a la termodinámica de la reacción. El papel de un catalizador es acelerar las reacciones directa e inversa en la mismaproporción y como consecuencia reducir el tiempo que se tarda en alcanzar el equilibrio. Por ejemplo, en el proceso:

La presencia del catalizador no altera la constante de equilibrio, pero hacecrecer la velocidad con que se alcanza el mismo.

MARCO TEÓRICO
A. REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química,  es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), porefecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces convirtiéndose en otras sustancias llamadas productos.
Los productos pueden ser elementos o compuestos.A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Características de las reacciones químicas
A. Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspectototalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

C. Se cumple la ley de conservación de la masa.

B. VELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción se expresa en moles de unasustancia producida o consumida por unidad de tiempo y de volumen de mezcla reaccionante (con catalizador incorporado).
Se define como velocidad de reacción, R, a la variación de conversión...