Fisicoquimica Cuestionario

PROBLEMAS PROPUESTOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS Una solución acuosa de sacarosa fue capaz de ocasionar un ascenso de su punto de ebullición de 0.10°C . Calcular el punto de congelación de esta solución.
1. Calcular el peso en gramos de glicerina (P.M.= 92.1) que se debe agregar a 1000g de agua de manera que baje el punto de ebullición a -10°C. Rpta: 495g
2. Determinar los gramos de urea( CON2H4) por 1000g de agua que contiene una solución acuosa que hierve a 100.8°C bajo la presión de 1 atmósfera. Rpta: 93.6g
3. Cuando 0.362g de una sustancia no volátil de peso molecular 63.1 se disolvió en 25.4g de acetona , la elevación del punto de ebullición fue de 0.388°C . Calcular la constante Ke de la acetona.
4. Tengo 80kg de agua a 130°C deseo enfriarlo a -10°C . Cuantode calor debo quitarle . Usar los valores de calor específico dados en clase para el agua.
5. Deseo congelar carne de cordero (58% de humedad) a -15°C y se sabe que su temperatura inicial es de 25°C . Cuanto de calor debo quitarle. ( Ce por encima de punto de congelación =2.8 kjoul/kg°K ; CL= 58kj/kg ; Ce por debajo de punto congelación = 1.25kjoul/kg°K) . Calcular la cantidad de calor aquitar
6. Cuanto será el calor específico y latente de un alimento cuya humedad es de 95% y materia seca 5%.
7. Si deseo descongelar 100kg de papas que esta a -1°C y llegar a temperatura de 25°C . Calcular el calor que ganan las papas. Usar datos de calor específico y calor latente del libro de Lewis.
PROBLEMAS PROPUESTO DE FISICO QUIMICA DE SOLUCIONES (SEMINARIO 3)


1. Sedisuelven 20g de NaOH ( PM= 40) en 180 gr de agua . Hallar su concentración en:
- Gramo de soluto en 100 gramos de agua
- Gramo de soluto en 100g de solución
- Porcentaje en masa del soluto
- Mol-gr de soluto en un Kg de solvente (molalidad)
2. La concentración de fluor en el agua potable es de 80ppm. Hallar la cantidad de fluor en 10 litros de agua.
3. Cual es lamolalidad de una solución de Na Cl (PM= 58.5) al 10% en masa?
4. Hallar la molaridad y la normalidad de una solución de H2SO4 que contiene 196g de soluto en medio litro de solución.
5. Que masa de soluto hay en dos litros de solución de Ca(OH)2 , 2M (PM= 74)?
6. Que cantidad de agua se debe agregar a 400gr de solución acuosa de dextrosa al 8% para diluirla hasta 5%?
7. Quecantidad de agua se debe agregar a 400gr de solución de KMnO4 3N para diluirla a hasta 2N?
8. Que volumen de solución de soda caustica (NaOH) 5N se requiere para neutralizar 10 litros de solución de H3PO4 2M?
9. En el proceso Zn + HCl ZnCl2 + H2 , hallar la masa de de ZnCl2 que se produce cuando reacciona el Zn con todo el HCl que hay en dos litros de solución 2M.
10. Hallarla M, N,y m de una solución de H3PO4 al 10% en masa , si su densidad es 1.05g/cc
11. Calcular la molaridad de las siguientes soluciones:
a) 1 litro de NaCl al 0.9%
b) 1 litro de dextrosa al 5%
c) 1 litro de dextrosa al 10%
d) Una ampolla de 20ml de NaCl al 20%
e) Una ampolla con un gramo de ClK en 10cc
f) Una ampolla de 20cc de gluconato de Ca al 10%g) Una ampolla de 10cc de CaCl2 al 10%
h) Una ampolla de 20cc de bicarbonato de sodio al 10%
i) Una ampolla de 20ml de bicarbontao de K al 10%
j) Una ampolla de 50cc de manitol al 30%

12. Ponga el nombre correspondiente a cada una de las siguientes soluciones , según su tonicidad.
a. NaCl 200mM , agua destilada 1000cc ______________________
b. NaCl 58.5% gAgua destilada 1000ml ______________________
c. NaCl 5.85g agua destilada 1000cc __________________________
13. Calcular los miliequivalentes de las siguientes soluciones
a) Cuantos mEq de Na y Cl hay en una ampolla de 20cc de ClNa al 20%
b) Cuantos mEq de K hay en una ampolla de 1g de ClK
c) Cuantos mEq de HCO3- y de Na+ existen en una ampolla de 20cc de bicarbonato...