fisicoquimica de coloides

FISICOQUIMICA DE COLOIDES
1. ¿Qué es un sistema disperso?
Son sustancias que están mezcladas, es decir, dos o más sustancias que estén unidas físicamente pero que también se puedan separar por medio de métodos químicos y que al mezclarse no pierdan ninguno de sus componentes ambas sustancias. 
2. ¿Cuáles son las diferencias que existen entre un sistema disperso y una solución verdadera? Unsistema disperso es un mezcla heterogénea siendo el medio una fase y la otra es la sustancia dispersa.
Una solución verdadera es homogénea
3. Define brevemente y menciona 3 ejemplos de cada uno

a) Coloide:suspensión de pequeñas partículas en un medio continuó
b) Sol
Dispersión de solido en líquido, pueden crear dos tipos de coloides los liofobos, en este hay muy poca atracción entre la fase dispersa y el medio, el segundo es el liófilos el cual exhibe una afinidad hacia el medio y como resultado hay una solvatación. Ejemplos: almidón, caseína, goma
c) Gel
Sistema semirrígido formado mínimo pordos componentes (liquido atrapado en solido) que abarca todo el sistema y por enlazamiento débil entre sus partículas se impide el movimiento del mismo medio al dispersante. Ejemplo: jaleas mermeladas y pudines de maicena.
d) Emulsión
Gotitas de un líquido dispersas en otro liquido son inestables, a menos de que se agregue una tercera sustancia como agente emulsificante o estabilizante, el cualreduce la tensión interfacial entre las dos fases. Ejemplos: margarina, mayonesa, leche.
e) Espuma
Dispersiones de burbujas de gas en una fase continua liquida o semilíquida, que contiene un agente con actividad de superficie soluble. Ejemplos: cervezas, pan y helado
f) Suspensión
Mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo o en pequeñas partículas no solubles (fase dispersa), que sedispersan en un medio líquido. Ejemplo: néctar, jugo de frutas, crema para el café.
4. ¿Cómo se puede preparar un sistema coloidal?
Condensación: es la nucleación la cual es la formación de centros cristalinos para el cual se requiere un alto grado de sobresaturación de la solución y esto da como resultado la
formación de cristales.
Dispersiones parte de una sustancia pura, por medio dedispositivos especiales se desintegra en partículas de dimensiones colídales que permanecen durante un tiempo en estado disperso, y se utiliza la peptizacion que es la desintegración directa de una sustancia en partículas de dimensiones coloidales mediante un agente agregado que se conoce como agente peptizante.
5. ¿Cómo purificas un sistema coloidal?
Diálisis: se coloca el coloide en unrecipiente cuyo fondo y paredes sean membranas semipermeables y en contacto prolongado con el agua, los iones pasan a través de la membrana y las partículas coloidales que no atraviesen la membrana producen un sol puro, este proceso es muy lento y no se lleva a cabo la eliminación completa de los electrolitos, porque los soles muy dializados se vuelven inestables y precipitan fácilmente.
Electrodiálisis:el proceso es acelerado aplicando una diferencia de potencial a través de la membrana, bajo la influencia de este campo los iones migran más rápidamente y se extrae el sol con más facilidad.
Ultrafiltración: se usa una membrana (papel filtro) que permite el paso de los electrolitos y medios, pero no de los coloides, se acelera el proceso con ayuda de la presión o succión, por este medio esposible separar partículas coloidales de medios que contienen electrolitos.
6. ¿Cuáles son las propiedades cinéticas de los sistemas coloidales?
Difusión: proceso físico irreversible, es el movimiento de las moléculas de los componentes de una mezcla, producida por la diferencia de concentraciones existentes en el sistema, esta depende del tamaño, forma del soluto y viscosidad del disolvente....