Fisicoquimica entalpia

Luis Alejandro Basa Ingeniería Ambiental 16/02/12
María Fernanda Castillo Fisicoquímica

LABORATORIO N°1.GASES

1. Introducción

Debido a las particularidades que presentan los gases, en relación con la presión, temperatura y volumen, se han realizado diferentes postulados que ayudan a predecir sucomportamiento cuando alguna de estas propiedades cambia, ya sean en gases reales o ideales.

El estudio de estos comportamientos, al modificar dichas variables, es tan importante ya que estápresente en muchos fenómenos naturales, involucrando objetos de estudio de interés para nosotros, como son el clima, fenómenos atmosféricos, etc.

2. Objetivos

• Obtener en el laboratorio, ungas como producto de algunas reacciones químicas a condiciones de Bogotá
• Analizar las leyes de los gases ideales a través de variaciones de temperatura, presión y volumen de gas
• Diferenciarun gas ideal y real.

3. Tablas de datos y resultados

TABLA 1: REACCIONES
REACTIVO | Volumen (ml) | Peso (g) | Temperatura (°C) | Altura de la columna de agua (cm) |
CINC+ACIDOCLORHIDRICO | 5 ml HCL | 0.1043 Zn | 18 | 10.8 |
PERCLORATO DE POTASIO | | 0.0840 KClO40.1 MnO2 aprox. | 19 | 12 |
CLORATO DE POTASIO | | 0.0125 KClO3 | 18 | 13.1 |

TABLA 2: DESIDAD DE UN GAS
Vol.del gas desplazado(ml) | masa inicial | Masa final | Densidad (g/ml) |
| 18.2595 | 18.2288 | |
40 | 18.2594 | 18.2250 | 8.6x10-4 |
4. Muestra de cálculos
Experimento 1
Presión del gasPgas=Patm-PvH2O-Ph
Pgas=760mmHg-15.487mmHg-108mmHg=636.513mmHg
636.513mmHg 1atm760mmHg=0.83atm
Volumen del gas
PV=nRT
V=nRT/P

n=0.1043g Zn1 mol65.39gZn=1.59x10-3molV=1.59x10-3mol*0.08206atm*Lmol*k*291.15K0.83atm=0.04 L

Experimento 2:

Pgas=760mmHg-16.489mmHg-120mmHg=623,511mmHg
623,511mmHg 1atm760mmHg=0.82atm
Volumen del gas
PV=nRT
V=nRT/P

n=0.0840g Zn1 mol138.4gKClO4=6.06x10-4mol...