fisicoquimica (experimentos de,thompsom, rutherford y bohr)

A principios del siglo 17 jhon Dalton planteo el primer modelo atómica de la historia con bases científicas, este modelo permitia explicar la mayor parte de la química descubierta hasta ese entonces, el modelo de Dalton contenia los siguientes postulados. La materia esta compuesta por partículas llamadas atomos las cuales eran indivisbles y no se podían destruir, estas partículas se podíancombinar en ciertas proporciones dadas por un numero entero para crear nuevas sustancias. La combinación de atomos de la misma clase en diferentes proporciones generaba distintas sustancias, sin embargo este modelo se vino a contradecir despues con los descubrimientos de los gases diatomicos, ya que según Dalton una clase de atomo solo se mezclaba con otra clase, además esto había llevado a errorescomo pensar que el agua se conformaba de un atomo de hidrogeno y otro de oxigeno.
Este modelo siguio por muchos años debido a que no se encontraban mas contradicciones, pero fue a principios del siglo xx que Thompson planteo un nuevo modelo a partir de su descubrimiento de que los atomos se podian dividir. el experimento que uso Thompson fue uno de los mas populares en la época y era el de losrayos catódicos, al colocar dos electrodos con una gran diferencia de potencial dentro de un tubo que se encontraba casi al vacio con un gas se encontró que se formaban ciertas machas fluorescentes en la pared que daba al anodo, para explicar esto Thompson planteo algunas variaciones al sistema como al colocar una placa a la mitad de la trayectoria del tubo se formaba una sombra sobre la paredfluorescente lo cual daba apensar que los rayos provenian del catodo, al colocar unas aspas en la mitad de la trayectoria esta se movia por el haz que formaba la luz, lo cual hizo pensar que este estaba formado por partículas que tenían masa, y haciendo variar campos eléctricos y magnéticos pudo cambiar la trayectoria del haz cambiando las posiciones de las manchas fluorescentes. A partir de estoThompson concluyo que los atomos están compuestos de una capa densa positiva y en el interior lleva a ciertas partículas con carga negativa a as cuales se llamarían electrones debido a que se consideraron como las partículas fundamentales de la electricidad. Este nuevo descubrimiento cambio el modela de partículas indivisibles de Dalton por uno con atomos formados por partículas eléctricas cargadas quedaban las propiedades de la materia
En 1911 ernest Rutherford planteo un nuevo experimento con el que buscaba analizar la distribucion de los electrones dentro del atomo del modelo propuesto por Thompson, el experimento consistía en hacer pasar un haz de partículas alfa sobre un lamina de delgada metalica, para esto se uso polonio lo encerro en una cámara de plomo con un orifico pequeño que dierajusta hacia una placa metalica delgada de oro esto rodeado por una pantalla con sulfuro de zinc que muestra pequeños destellos al chocar las partículas alfa. Los resultados que se esperarían obtener era que la mayoría de las partículas alfa las cuales eran pesadas y mas grandes comparadas con las masas encontradas para el electron traspasaran la lamina de oro pero lo que se observo es que aunquela mayoría de partículas pasaron la lamina con unas ligeras desviaciones una cantidad significativa de partículas alfa se regresaban en la misma dirección de haz proveniente del polonio. Con estos resultados Rutherford llego a la conclusión de que la mayor parte del atomo es vacio, y de que las partículas de la capa de oro tambien tenían cargas positivas debido a que las desviaciones siempre erandispersas.
Además de que las partículas que chocaban y se devolvían en la misma dirección se habían encontrado con una zona densa de carga positiva. con esto rutherfor planteo un nuevo modelo atomico algo similar al de Thompson, este consistía en que los atomos están compuestos de un nucleo positivo donde se concentra la mayor parte de la masa, que los electrones estaban girando en orbitas...