fisicoquimica lb 5


Laboratorio de Fisicoquímica
Práctica de Laboratorio Nº5
“Conductancia de los electrolitos”
INFORME
Integrantes:
ALIAGA CASTAÑEDA, Heydi Yesenia
CAMPOS ALIAGA, Jesús
SUDARIO HUAMANI,Alexander
SULCA PALOMINO, Ronald
Grupo: C11 - 03 - A
Profesor: Alarcón Cavero, Hugo Arturo
Semana 13
Fecha de entrega: 2 de noviembre

2012 – II

I. OBJETIVOS
Determinar la constante de celda delacelda de conductividad utilizada, es decir la relación entre la distancia que separa a los electrodos y el área de estos.
Determinar la conductancia específica, K, la conductancia equivalente, ∧ yla conductancia equivalente a dilución infinita, ∧ O, de la soluciones.
Determinar el grado de disociación, α, y la constante de disociación, Ka, de un ácido débil.
Evaluar la validez de la teoría deonsager
II. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Igual que los conductores metálicos, las soluciones siguen la ley de OHM

Conductancia o conductividad eléctrica de la solución se expresa en la forma siguiente:La resistencia de un conductor depende en forma directamente proporcional de la longitud l en cm del conductor e inversamente del área A en cm de su sección transversal. De aquí

Donde ro es laresistencia específica, un constante para un determinado conducto que depende de su naturaleza y que se define como la resistencia en ohmio de una columna de solución de 1 cm de longitud y 1 cm desección.
La conductividad específica que se designa por la letra griega kappa k, es la inversa de la resistencia específica,

La conductividad equivalente se designa por la letra lambda mayúscula yes igual al producto de la conductividad especifica por el numero cm3 que contiene un equivalente gramo del cuero disuelto es decir 1000/ N

El grado de disociación de un electrolito débil atemperatura dada, se mide por la relación de su conductividad equivalente a la concentración actual A con respecto a la conductividad equivalente límite del mismo
III. METODOLOGÍA SEGUIDA:
Materiales y...