Fisicoquimica Practca 3

Objetivo:
En base a los resultados obtenidos el alumno describirá como dependen las propiedades de un gas de las condiciones en las que se encuentre. Deducirá la relación matemática entre elvolumen y la presión y la temperatura respectivamente
Introducción
Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. Encondiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.
 
Ley de Boyle
Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande, es decir aumentasu volumen, siendo ésta la razón por la que los globos meteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otro lado, cuando un volumen de un gas se comprime, la presión del gasaumenta. El químico Robert Boyle (1627 - 1697) fue el primero en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen. 
La ley de Boyle, que resume estas observaciones, establece que: elvolumen de una determinada cantidad de gas, que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce, lo que se resume en la siguiente expresión:
P.V = constante                       o                                P = 1 / V
y se pueden representar gráficamente como:
                
La forma que más utilizamos para representar la Ley de Boyle corresponde a laprimera gráfica, donde se muestra a un rama de una hipérbola equilátera y podemos usar la siguiente expresión para determinar los valores de dos puntos de la gráfica:
 
P1 . V1 = P2 . V2
 
Este tipo degráficos se denominan isotermas, por lo que a los procesos que cumplen con la Ley de Boyle se les denomina procesos isotérmicos. Para visualizar un video que muestra un experimento de la ley de Boyle,Ley de charles
Cuando se calienta el aire contenido en los globos aerostáticos éstos se elevan, porque el gas se expande. El aire caliente que está dentro del globo es menos denso que el aire...