Fisicoquimica Problemario


Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Biologicas


PIA FISICOQUIMICA





1.- Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno 560 kJ. Con estos datos determine la variación de entalpía que se produce en el proceso:
2 H2S(g) + SO2(g)   2 H2O(l) + 3 S(s).1. (1) S (s) + O2 (g) → SO2 (g); ∆H = –296,9 kJ
(2) H2S (g) + 3/2 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (l) ; ∆H = –560 kJ
La reacción: 2 H2S (g) + SO2 (g) → 2 H2O (l) + 3 S (s)
puede considerarsecomo: 2·(2) – 3·(1)
por lo que: ∆H = 2·(–560 kJ) – 3·(–296,9 kJ) = –229,3 k

2.- Para la fabricación industrial de ácido nítrico, la reacción de partida es la oxidación del amoniaco: 4 NH3(g) + 5O2(g)  6 H2O(g) + 4 NO(g). Calcular Hºreacción.
Considere los siguientes datos: Hºf (kJ/mol): NH3: -46.2; H2O: -241.8; NO: 90.4

∆H = Σ np·∆Hf(prod) – Σ nr·∆Hf(react) = 6·(–241,8 kJ) + 4·90,4 kJ –4·(–46,2 kJ)
∆∆∆H = –904,4 kJ









3.- De acuerdo a la reacción de formación del etanol, dada en la siguiente ecuación:
2 C(s) + ½ O2(g) + 3 H2(g)  C2H5OH(l)
Calcule la entalpía deformación del etanol en condiciones estándar, sabiendo que la entalpía de combustión del etanol es -29.69 kJ/g, la entalpía de formación del dióxido de carbono es -393.34 kJ/mol y la entalpía deformación del agua líquida es -285 kJ/mol, además, interprete el resultado numérico obtenido en cuanto a su signo. Masas atómicas proporcionadas: C=12, H=1, O=16.

a) (1) 2 C(s) + ½ O2(g) + 3 H2(g)→C2H5OH(l); ∆Hf
= ?
b) (2) C2H5OH(l) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 3 H2O(l); ∆H = –1366 kJ (29,69kJ/g x 46 g/mol)
(3) C(s) + O2(g) → CO2(g); ∆H = –393,34 kJ
(4) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l); ∆H =–285 kJ
(1) = 2·(3) + 3·(4) – (2)
∆Hf
= 2·(–393,34 kJ) + 3·(–285 kJ) –(–1366 kJ) = –275,7 kJ
c) Al ser negativo el calor de formación, dicha reacción es exotérmica








4.- A...