fisicoquimica reporte entalpia de fusion

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

Sección: Fisicoquímica
Informe Experimental

Entalpía de fusión

Carrera: Licenciatura en QuímicaIndustrial






19-Septiembre-2013


Introducción
La entalpía de fusión del hielo, ∆Hf, se define como la cantidad de calor necesaria para pasar la unidad de masa de hielo del estado sólidoal líquido a la temperatura de fusión del mismo. Si la presión bajo la cual se produce el cambio de fase se mantiene constante e igual a 1 atmósfera, la temperatura de fusión también se mantieneconstante y es igual a 0ºC. (∆Hf también solía denominarse calor “latente” de fusión ya que, durante este cambio de estado, el calor que absorbe el hielo no origina cambio alguno de su temperatura, como siestuviera “oculto o escondido”). Al fundirse el hielo, esta ganancia de energía se transforma en el trabajo de contracción de volumen (el hielo es menos denso que el agua a la misma temperatura) y,sobre todo, en aumentar su entropía (o desorden interno).
Cuando una masa m de hielo cambia de estado sólido al líquido, a presión y temperatura constantes, absorbe de su entorno una energía igual a:Podemos determinar el calor latente de fusión del hielo, ∆Hf, midiendo cómo varía la temperatura de una mezcla de agua y hielo cuando éste se funde.
Si no existen cambios de estado, elincremento de calor Q que absorbe o cede un cuerpo de masa m y de calor específico c, entre una temperatura inicial To y una temperatura final Tf

Objetivos
a) Determinar el cambio de entalpia de fusiónpara el agua
Método experimental



















Resultados
CONSTANTE DEL CALORÍMETRO
Vfrio/mL
Vcaliente/mL
Tfrio/°C
Tcaliente/°C
Teq/°C
100
100
19.3
36
30.6CALOR DE FUSIÓN
Vcaliente/mL
m hielo/g
Tcaliente/°C
Thielo/°C
Teq/°C
100
20.05
51
5
42.1
Análisis de resultados
Densidades a temperatura de trabajo Cp kcal/K*kg
19°C998,49 kg/m³...