FISICOQUIMICA- TERMODINAMICA EN LA ATMOSFERA

RESUMEN CAPITULO 3.
RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
La Masa Atómica de un átomo depende de la cantidad de electrones protones y neutrones que contiene. El conocimiento de esta esimportante aunque sean extremadamente pequeñas. También es conocido como peso atómico, y esta dado en unidades de masa atómica (uma).
La masa atómica promedio se calcula basándose en el pedo del carbono12 en comparación con los demás elementos determinando sus pesos. El promedio se da gracias a la gran cantidad de isotopos existentes.
MASA MOLAR DE UN ELEMENTO Y NUMERO DE AVOGADRO
Los químicosmiden los átomos y las moléculas en moles. En el SI el mol es la cantidad que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 gramos del isotopo de carbono 12. El valor aceptado en laactualidad es. 1mol = 6.022045x10^23 partículas.
Este valor se le determina el número de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro. El número de Avogadro permite convertir unidades de masaatómica a gramos y viceversa.
MASA MOLECULAR
Es posible calcular la masa de las moléculas si se conocen las masas atómicas de los átomos que contiene la molécula. La masa molecular o peso moleculares la suma de las masas atómicas en (uma) en una molécula. A partir de la masa molecular se puede determinar la masa molar de una molécula o un compuesto. La masa molar de un compuesto esnuméricamente igual a su masa molecular en (uma).



COMPOSICION PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS
La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. Esta se obtiene aldividir la masa de cada uno de los elementos en un mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicándolo por 100%.
REACCIONES Y LAS ECUACIONES QUIMICAS
La reacción química es unproceso en el cual una sustancia(s) cambian para formar una o mas sustancias nuevas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar que ocurre durante una reacción química.
Escritura de...