Fisicoquimica

INDICE
Pagina

* INTRODUCCIÒN……………………………………………………… 3

* PRACTICAS DE LABORATORIO

* Laboratorio N º 1:………………………………………………………4
* Determinación experimental del factor de comprensibilidad

* Laboratorio N º 2:………………………………………………………13
* Determinación de la constante adiabática del aire.

* Laboratorio N º 3:……………………………………………………….24
* Capacidadcalorífica del aluminio

* Laboratorio N º 4:………………………………………………………..36
* Determinación de la energía de red cristalina para el cloruro de cesio

* Laboratorio N º 5:…………………………………………………………42
* Determinación de entropía absoluta del azufre

* BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………….77

En este presente informe “laboratorio de fisicoquímica I”, desarrollaremos los temas: gasideal y real, capacidad calorífica, red cristalina y entropía absoluta, las cuales serán analizadas de forma experimental.

Gas ideal y gas real: tenemos leyes como: ley de Graham, ley de Boyle, ley de gay Lusacc, etc.Capacidad calorífica: es la cantidad de calor necesaria para variar la temperatura del calorímetro en 1ºC. Red cristalina: Los compuestos iónicos suelen presentar una serie decaracterísticas físicas que los distinguen de los covalentes. Así, los sólidos iónicos como el cloruro sódico y el nitrato de potasio tienen puntos de fusión moderadamente altos y son solubles en disolventes polares, en particular en agua .Entropía absoluta.significa literalmente “cambio en”, asu ves describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos, es una magnitud que mide parte de laenergía que no puede utilizarse para producir trabajo.

Cada tema que se realiza en el laboratorio, poseen cálculos experimentales, cuyos resultados que se obtuvieron poseen cierto porcentaje (mínimo) de error al verdadero valor.

1.- OBJETIVO:

* Determinación del comportamiento de un gas a diferentes presiones, mediante el cálculo experimental del factor de comprensibilidad Z,manteniendo la temperatura constante.

2.- FUNDAMENTO TEORICO:

3.- MATERIALES Y REACTIVOS.

* Jeringa de 100ml
* Bomba al vacío
* Kitasato
* Manguera de látex
* Soporte
* Nuez
* Pinza de Mohr

4.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

ARMAR EL EQUIPO:

* Se utilizo una jeringa de 100ml y manómetro, este medirá la presión del gas que posee el recipiente.

Figura 1.-* Colocamos el kitasato a un soporte para evitar que se mueva e impida la entrada y salida del gas

Figura 2.-

* Utilizamos al bomba al vacío para absorber el aire (el manómetro marcara 0), una ves que el sistema este vacío (libre de gases) se introduce el gas que será estudiado.

Figura 3.-
* En la figura 4 ,se muestra el equipo que se utilizó:

Figura 4.- esquemaexperimental

REALIZACION DEL EXPERIMENTO:

Para la realización del ensayo se seguirán los siguientes pasos:

1- Observer todo el gas del sistema con la ayuda de al bomba al vacio, seguidamente introducir el gas (N2).






Figura 5

2- Esperar un par de minutos a que se estabilice el sistema y medimos al presión del un determinado volumen que se introdujo al sistema.

Figura 63- realizamos el proceso 5 veces.

5.- DATOS EXPERIMENTALES

NITROGENO (N 2)

100 ml = 20 mmHg
200 ml = 48 mmHg
300 ml = 62 mmHg
400 ml = 81 mmHg
500 ml =105 mmHg

P j = Pman + P atm

P 0 = 0 + 1 atm = 1 atm
P1 = 20 mmHg + 760 mmHg =780 mmHg =1,026 atm
P2 = 48 mmHg + 760 mmHg = 808 mmHg =1,063 atm
P3 = 62mmHg + 760 mmHg =822 mmHg =1,081 atm
P4 =81 mmHg + 760mmHg =841 mmHg =1,106 atm
P5 =105mmHg + 760 mmHg =865 mmHg =1,138 atm

DETERMINACION DE

x | y | X2 | Y2 | xy |
1,026 | 0,974 | 1,052 | 0,94 | 0,999 |
1,063 | 0,965 | 1,129 | 0,931 | 1,025 |
1,081 | 0,983 | 1,168 | 0,966 | 1,062 |
1,1 | 0,982 | 1,21 | 0,96 | 1,08 |
1,138 | 0,966 | 1,295 | 0,933 | 1,099 |
5,408 | 4,87 | 5,854 | 4,73 | 5,21 |

b = 5 (5.21) – (5.408) (4.87)...