Fisicoquimica

1.- OBJETIVO GENERAL
 Analizar la influencia de la temperatura en procesos termodinámicos
2.- OBJETIVO ESPECÍFICO
 Observar la influencia de la temperatura en un proceso de expansión.
 Observar la influencia de la temperatura en un proceso de Compresión
3.- FUNDAMENTO TEÓRICO
Ecuación general de los gases ideales
Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles (n) esconstante; n=cte), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

Procesos gaseosos particulares
Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro variables (n, P , V, T), de forma que queden dos; una libre y otra dependiente. De este modo, la fórmula arriba expuesta para los estados 1 y2, puede ser operada simplificando 2 o más parámetros constantes. Según cada caso, reciben los nombres:

Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de materia constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:
(n, T ctes.)

Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de susexperimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Proceso isobaro (de Charles) [editar]
(n, P ctes.)
Proceso isocoro (de Gay-Lussac) [editar]
(n, V ctes.)



Ley de Charles y Gay-Lussac
La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles oley de Gay-Lussac en la que se explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gasdisminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sidoanticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante

Además puede expresarse como:Despejando T1 se obtiene:

Despejando T2 se obtiene:

Despejando V1 se obtiene:

Despejando V2 se obtiene:

donde:
 V es el volumen
 T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
 k es la constante de proporcionalidad
4.- MATERIALES
 Jeringa de Vidrio
 Trípode
 Mechero
 Malla de amianto
 Beakers de 250ml
 Termómetro
 Pinzas
5.- Reactivos
 Aire Agua
 Hielo
6.- Esquema

7.- Procedimiento
o Llenar el beaker con hielo
o Armar el sistema ( Jeringa, beaker con agua, termómetro,etc.)
o Medir la temperatura inicial del sistema y el volumen inicial
o Esperar a que descienda la temperatura
o Medir la temperatura final y volumen final
o Observar detenidamente el cambio de volumen ( si es que existe)
o Llenar el beaker con agua
oArmar el sistema
o Encender el mechero y poner la llama baja ( para que el agua caliente muy lentamente
o Medir la temperatura y volumen inicial
o Esperar a que aumente la temperatura ( hasta aprox. 90º)
o Observar lo que pasa con el sistema
o Medir la temperatura y volumen final
8.- CONCLUSIÓN

9.- OBSERVACIONES

10.-CUESTIONARIO

¿ Qué se observó cuando se colocó la jeringa en...