fisicoquimica

CINÉTICA QUÍMICA


PREGUNTAS


1.   ¿Cuál de los siguientes puntos puede ser utilizado para determinar la ecuación de velocidad para una reacción química?


a)   Cálculos teóricos


b)   Medición de la velocidad de reacción en función de la concentración de los reactivos


c)   Medición de la velocidad de reacción en función de la temperatura


2.   Describa los 4 factores queafectan la velocidad de una reacción química


3.   Una reacción tiene la siguiente ecuación de velocidad: v = k [A]2[B]. si la concentración de A se mantiene constante y la de B se reduce a la mitad, ¿qué pasa con la velocidad de reacción?


4.   Una reacción tiene la siguiente ecuación de velocidad: v = k [A]2. ¿cómo cambiaría la velocidad si la concentración de A se triplica?, ¿qué pasacon la velocidad de reacción si la concentración de A se reduce a la mitad?


5.   Escriba la ecuación que relaciona la concentración del reactivo y el tipo para una reacción de primer orden. Defina cada término en la ecuación.


6.   Después de 5 periodos de media vida para una reacción de primer orden, ¿qué fracción del reactivo permanece?


7.   Una gráfica de 1/[Reactivo] vs tiempopara una reacción produce una línea recta. ¿cuál es el orden de reacción? Si se observa una línea recta con pendiente negativa para una gráfica de ln [reactivo] vs tiempo, ¿cuál es el orden de reacción?


8.   Explique a qué se refiere la teoría de colisiones


9.   ¿qué información experimental se requiere para usar la ecuación de Arrhenius para calcular la energía de activación de unareacción?


10. Explique en qué consiste el proceso Ostwald y el proceso Haber.


PROBLEMAS


1.   Escriba las velocidades relativas de cambio para reactivos y productos de cada una de las siguientes reacciones:


a)   2O3(g)   3O2(g)                                                              c)2HOF(g)  2HF(g) + O2(g)


b)   2NO(g) + Br2(g)  2NOBr(g)             d) N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)


2.   El fenil acetato, reacciona con el agua de acuerdo a la siguiente reacción


      O                           O


CH3C-O-C6H5 + H2O(l)    CH3C-O-H(ac) + C6H5-OH(ac)    


Fenil acetato               ácido acético        fenol


Los siguientes datos se obtuvieron a 5 °C para esta reacción








Tiempo (s)
[fenil acetato] (mol/L)
0
0.55
15
0.42
30
0.31
450.23
60
0.17
75
0.12
90
0.085


a)   Grafique la concentración del fenil acetato vs tiempo, y describa la forma de la curva observada


b)   Calcule la velocidad de cambio de la concentración del fenil acetato durante el periodo de 15 a 30 segundos y de 75 a 90 segundos. Compare los valores y sugiera una razón del porque un valor es menor que l otro


c)   ¿cuál es la velocidad decambio de la concentración del fenol durante el periodo de tiempo de 60 a 75 segundos?


d)   ¿cuál es la velocidad instantánea a los 15 segundos?


3.   La reacción entre el ozono y el dióxido de nitrógeno a 231 K es de primer orden para el [NO2] y el [O3]


2NO2(g) + O3(g)  N2O5(s) + O2(g)


a)   Escriba la ecuación de velocidad para la reacción


b)   Si la concentración delNO2 se triplica, ¿cuál es el cambio en la velocidad de reacción?


c)   ¿cuál es el efecto sobre la velocidad de reacción si la concentración del ozono se reduce a la mitad?


4.   El bromuro de nitrosilo, NOBr, es formado a partir de NO y Br2


2NO(g) + Br2(g)  2NOBr(g)


Experimentalmente se ha demostrado que la reacción es de segundo orden para el NO y de primer orden para el Br2.a)   Escriba la ecuación de velocidad para la reacción


b)   ¿cómo cambia la velocidad de reacción si la concentración del Br2 cambia de 0.0022 mol/L a 0.0066 mol/L?


c)   ¿cuál es el cambio en la velocidad de reacción si la concentración del NO cambia de 0.0024 mol/L a 0.0012 mol/L?


5.   Los datos en la tabla son para la reacción del NO y el O2 a 660 K.


2NO(g) +...