fisicoquimica

RESULTADOS:
Producto: Licor de agave Tonantan, Vol. 20°C 24% de alcohol
Volumen utilizado para la destilación simple: 100ml + 10 ml de agua


Temperatura
1° vestigios de vapor
71°C
Últimosvestigios
86°C

Volumen destilado: 22ml = 0.022dm3

A partir de los resultados obtenidos calcular el peso molecular del líquido problema. Considerando la presión barométrica, la presión de vapordel agua P°A (se puede calcular, utilizando la ecuación de Clausius-Clapeyron o consultando tablas de vapor) a la temperatura de ebullición del sistema, calcular la presión de vapor del liquidoproblema (P°A) utilizando la ecuación PT = P°A + P°B


0.022 dm3 = 0.01738 Kg =17.38 g





DISCUSIÓN:
Al realizar el experimento pudimos ver que el destilado de alcohol no es el mismo que el quevenía en la botella ya que era de 24ml y obtuvimos 22ml esto pudo ver variado ya que el alcohol es muy volátil y durante el experimento se estuvo manipulando el termómetro y al estarlo destapandopudo que se haya escapado por la unión triple.





CONCLUSIÓN:
Durante la práctica pudimos saber que una destilación simple se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a150ºC de impurezas no volátiles, o bien para separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80°C, también sirve para purificar la mezclas y poderver calcular el peso molecular.

CUESTIONARIO:
1. ¿Cuáles son los fundamentos fisicoquímicos de la destilación por arrastre de vapor y destilación simple?
La destilación simple, se fundamentabásicamente en que los compuestos orgánicos que están contenidos en el líquido tengan una diferencia entre los puntos de ebullición bastante notables.
La destilación por arrastre de vapor es una técnica,la cual se basa en que una mezcla de líquidos inmiscibles se separa en sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla.

2....