Fisicoquimica

Teoría

1. Factores que afectan la velocidad de reacción
R/= La concentración: las moléculas deben colisionar para reaccionar
El estado físico: las moléculas deben mezclarse para colisionar.
La temperatura: las moléculas deben colisionar con la energía suficiente para reaccionar.

2. ¿A que se llama velocidad promedio, instantánea e inicial?
R/= La velocidad promedio es lavelocidad en un intervalo de tiempo dado, la velocidad instantánea es la que permite conocer la velocidad de un móvil que se desplaza sobre una trayectoria cuando el intervalo de tiempo es infinitamente pequeño, siendo entonces el espacio recorrido también muy pequeño, representando un punto de la trayectoria y la velocidad inicial es la velocidad instantánea al momento en que se mezclan los reactivos.3. ¿Cuáles son los componentes de la ley de velocidad? Explique.
• La velocidad: como usamos datos de velocidad inicial para determinar las órdenes de reacción y la constante de velocidad, un método experimental preciso para la medición de la concentración a diferentes tiempos durante la reacción es la clave para construir la ley de la velocidad.
• Ordenes de reacción: está definido como lasuma de los exponentes de las concentraciones en la ley rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice.
• Constante de velocidad: una vez que se conoce las concentraciones de los reactivos y los órdenes de reacción, se usan esos valores para calcular la constante de velocidad.

4. Elabore un resumen de los métodos paramedir la velocidad de reacción.
• Métodos espectro métricos: estos métodos se usan para medir la concentración de un reactivo de producto que absorbe (o emite) luz en un intervalo estrecho de longitud de onda. La reacción del espectrómetro para medir la longitud de onda característica de una de las especies.
• Métodos conductimetricos: cuando reactivos no iónicos forman productos iónicos, oviceversa, el cambio en la conductividad de la solución sobre el tiempo puede utilizarse para medir la velocidad. Los electrodos se sumergen en la mezcla de reacción, y el incremento (o disminución) en la conductividad se correlaciona con la formación de producto.
• Métodos manométricos: si una reacción implica un cambio en el número de moles de gas, la velocidad puede determinarse a partir del cambioen la presión sobre el tiempo. En práctica se usa un manómetro unido al recipiente de reacción de volumen conocido que se sumerge en un baño a temperatura constante.
• Métodos químicos directos: las velocidades de reacciones lentas, o de aquellas que pueden disminuirse fácilmente, a menudo se estudian por métodos químicos directos. Una pequeña proporción medida de la mezcla de la reacción seremueve, y la reacción de esta proporción se retiene, usualmente por enfriamiento rápido. La concentración de reactivo o producto en la alícuota se mide mientras continua la mayor parte de la mezcla de reacción, que será muestreada después.
5. Explique cómo se determina la constante de velocidad.
R/=La constante de velocidad se determina con la velocidad, las concentraciones de los reactivos y lasordenes de reacción.
6. Resuelva

16.1 como no produce gases contaminantes, el hidrogeno gaseoso se usa como combustible del transbordador espacial y puede emplearse en las maquinas de la tierra en el futuro:
2H (g) + O2 (g) →2H2O (g)
Exprese la velocidad de de esta reacción en términos de cambio en la [H2], [O2], [H2O] con el tiempo
Cuando la [O2] disminuye a 0.23 mol/L.S ¿a quévelocidad se incrementa la [H2O]?
a)
b)



16.2 experimentos demuestran que la reacción:
5Br-(ac) + BrO3-(ac) + 6H+(ac)→3Br2(l) + 3 H2O(l)
Obedece esta ley de velocidad: velocidad = k [Br-] [BrO3-] [H+]2. ¿Cuáles son los órdenes de reacción en cada reactivo y el orden de reacción total?
R/= Es de segundo orden en Br- , es de primer orden en bro3, en H+ es de orden 0.

16.3 encuentre...