fisicoquimica

1. INTRODUCCION

En el año de 1987, Jacques Alexandre César Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su temperatura en condiciones de presión constantes
La ley de Charlesdice que para una masa constante de gas a una presión fija, su volumen aumentará proporcionalmente con su temperatura.

Para cierta masa gaseosa (n=cte.), si la presión es constante(proceso isobárico), entonces su volumen varia en forma directamente proporcional a la temperatura; por lo tanto una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se enfría.En términos de la teoría cinética significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor.
La ley de charles se cumple sila temperatura se expresa en una escala absoluta.

Al aumentar la temperatura al doble la temperatura del gas manteniendo constante la presión observamos que cuando la temperatura aumentael volumen que ocupa el gas también aumenta lo que significa que el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura.
Este comportamiento se puede explicar matemáticamente:V= KT
Dónde:

K: es la constante de proporcionalidad

La relación anterior se conoce como la ley de charles.
Cuando la presión es constante el volumen que ocupa un gas es proporcionala su temperatura; al aumentar la temperatura al doble el volumen del gas se ha duplicado.
Al bajar la temperatura como cabe de esperar si enfriamos el gas su temperatura original de 300°kel volumen disminuye hasta el valor que tenía originalmente.

Los objetivos de la presente experiencia fueron:

• Comprobar experimentalmente la ley de charles.
• Obtener el modelomatemático que relaciona la variable temperatura y volumen, así como el grafico volumen – temperatura (V - T).
• Inferir experimentalmente la temperatura correspondiente al cero absoluto.