fisicoquimica


Laboratorio # 3

DEMOSTRACIÓN DE LA LEY DE CHARLES
OBJETIVOS

Comprobar experimentalmente la Ley de Charles.
Obtener el modelo matemático que relaciona los variables temperatura y volumen.Demostrar los cambios de volumen que sufren los gases cuando varia la temperatura.
Graficar los resultados.

FUNDAMENTO TEÓRICO
En 1787 el científico francés Jack Charles estudió la relaciónexistente entre el volumen y la temperatura de una muestra de un gas cuando la presión no cambia.

Durante sus investigaciones pudo observar que, cuando en la muestra se aumentaba su temperaturatambién aumentaba su volumen, y cuando su temperatura disminuye, al volumen le sucede lo mismo.

Posteriormente Gay Lussac realiza experimentos del volumen de una muestra de gas cuando la presión nocambia y observó que el volumen tiene un comportamiento lineal con la temperatura.
Además puede expresarse como:

Donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura finalMATERIALES
1 jeringa de 10 o 20ml
Aguja para la jeringa
Tapón de goma
Soporte universal
Pinzas del soporte universal
Vaso de precipitado de 500ml
Termómetro
Cocina eléctrica

PROCEDIMIENTOSPreparar los materiales.
Cargar 2ml de agua destilada en la jeringa.
Colocar el tapón de goma (para que tape la abertura del bisel).
Poner al vaso de precipitado, con agua, para calentarlo.Calentar, desde la temperatura ambiente, anotando la variación del volumen con la temperatura, cada 10 ºC
Terminada la práctica colocar los materiales en sus respectivos lugares.

PLANILLA
Presión
P[atm]
Temperatura
T [ºK]
Volumen Teórico
VTEO [ml]
Volumen Experimental
VEXP [ml]
P = 1atm
T = 21ºC = 294ºK
V = 2ml
V = 2ml
P = 1atm
T = 31ºC = 304ºK
V = 2,07ml
V = 2,1ml
P = 1atm
T =41ºC = 314ºK
V = 2,14ml
V = 2,2ml
P = 1atm
T = 51ºC = 324ºK
V = 2,21ml
V = 2,5ml
P = 1atm
T = 61ºC = 334ºK
V = 2,28ml
V = 2,9ml
P = 1atm
T = 71ºC = 344ºK
V = 2,35ml
V = 3,6ml...