Fisicoquimica
Páginas: 2 (455 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2011
ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERRICIANURO DE POTASIO: DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ.
JULIAN CAMILO CONTRERAS
COD: 200811107
JOHN FREDY PRIETOMARTINEZ
COD: 200811247
NANCY JOHANA RIVERA CORONADO
COD: 200811307
LABORATORIO FISICOQUÍMICA
TRABAJO PRESENTADO A LA PROFESORA
MARLEN MORENO
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIAFACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
ESCUELA DE QUÍMICA
QUÍMICA DE ALIMENTOS
TUNJA
2010
ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERRICIANURO DE POTASIO: DETERMINACIÓN DE LA LEYEXPERIMENTAL DE RAPIDEZ.
Objetivo:
• Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de oxidación de vitamina C con ferrocianuro de potasio.
• Utilizar el método de aislamiento de Oswaldopara el diseño del experimento.
• Determinar los órdenes parciales, aplicando el método integral para el análisis de los datos cinéticos.
Marco teórico:
Ley de rapidez de reacción:
Expresiónmatemática que relaciona el cambio en concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene un valor positivo y es proporcional a laconcentración.
La cinética química trata sobre la rapidez de las reacciones química y los factores que afectan la misma. Los factores, más importantes con la concentración y la temperatura. A través de unestudio sistemático de los factores sobre las velocidades, se puede predecir un mecanismo por el que se verifican las reacciones químicas.
El método de aislamiento de Oswaldo:
Se basa en realizaruna secuencia controlada de experimentos. Para determinar α se parte de [A] 0, [B] 0, [C] 0,..., de forma que la c de todos los reactivos excepto A permanece casi cte. En este caso:
V [A][B]... v k'[A]
De modo que la cinética es de pseudo-orden α en el componente elegido.
El orden de la reacción se determina experimentalmente.
En la tabla se observan las ecuaciones...
JULIAN CAMILO CONTRERAS
COD: 200811107
JOHN FREDY PRIETOMARTINEZ
COD: 200811247
NANCY JOHANA RIVERA CORONADO
COD: 200811307
LABORATORIO FISICOQUÍMICA
TRABAJO PRESENTADO A LA PROFESORA
MARLEN MORENO
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIAFACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
ESCUELA DE QUÍMICA
QUÍMICA DE ALIMENTOS
TUNJA
2010
ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERRICIANURO DE POTASIO: DETERMINACIÓN DE LA LEYEXPERIMENTAL DE RAPIDEZ.
Objetivo:
• Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de oxidación de vitamina C con ferrocianuro de potasio.
• Utilizar el método de aislamiento de Oswaldopara el diseño del experimento.
• Determinar los órdenes parciales, aplicando el método integral para el análisis de los datos cinéticos.
Marco teórico:
Ley de rapidez de reacción:
Expresiónmatemática que relaciona el cambio en concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene un valor positivo y es proporcional a laconcentración.
La cinética química trata sobre la rapidez de las reacciones química y los factores que afectan la misma. Los factores, más importantes con la concentración y la temperatura. A través de unestudio sistemático de los factores sobre las velocidades, se puede predecir un mecanismo por el que se verifican las reacciones químicas.
El método de aislamiento de Oswaldo:
Se basa en realizaruna secuencia controlada de experimentos. Para determinar α se parte de [A] 0, [B] 0, [C] 0,..., de forma que la c de todos los reactivos excepto A permanece casi cte. En este caso:
V [A][B]... v k'[A]
De modo que la cinética es de pseudo-orden α en el componente elegido.
El orden de la reacción se determina experimentalmente.
En la tabla se observan las ecuaciones...
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