Fisicoquimica

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1. El benceno y el tolueno forman soluciones que se aproximan al comportamiento ideal. Si a 300K, PTol° = 32.06mm y PBen° = 130.01 mm.
a) Calcular la presión de vapor de la solución cuya fracción molar de tolueno es 0.60.
b) Calcular la fracción molar de tolueno en el vapor para esta composiciónde la fase líquida

2. Veinte gramos de un soluto se añaden a 180 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua pura es de 25.76 mm; la presión de vapor de la solución es de 21.41 mm.
a)Calcular el peso molecular del soluto, según el peso molecular de que sustancia podría tratarse
b) ¿Qué cantidad de este soluto se necesita añadir a 100 g de agua para reducir la presión devapor a la mitad del valor para el agua pura?

3. A 20 ºC el oxígeno gaseoso se disuelve un poco en agua, satisfaciendo la constante de la Ley de Henry de 2.95 X 107 atm. ¿Cuántas moles deoxígeno (O2) se disolverán en 1000 g de agua, en las condiciones atmosféricas ordinarias, donde la presión parcial del oxígeno, Po2 es de 0.21 atm?

4. A 24°C y 737 mm de Hg se disuelven 1.78 X10-3 g de nitrógeno (N2) en 100 g de agua ( H2O). Calcular la constante de la Ley de Henry

5. la constante de equilibrio Kp obtenida para la descomposición del pentacloruro de fósforo entricloruro de fósforo y Cloro molecular

Es de 1.05 a 250ºC. Si las presiones parciales en el equilibrio de PCl5 y PCl3 son 0.875 atm y 0.463 atm, respectivamente, ¿Cuál es la presión parcial enel equilibrio del Cl2 a esta temperatura?
6. La constante de equilibrio Kc para la reacción

Es de 4.63 x 103 a 25ºC ¿Cuál es el valor de Kp a esta temperatura?
7. La constante deequilibrio Kc, para la reacción
Br2g ↔Br(g)
Es 1.1 x 10-3 a 1280 oC. si las concentraciones iniciales son 6.3 x 10-2 M de Br2 y 1.2 x 10-2 M, para el Br, calcule las concentraciones en el...