fisicoquimica

Laboratorio de Fisicoquímica I
Práctica 1
Refractometria.FECHA: 04/09/2013


Resumen
Introducción:

Marco Teórico


Objetivo:


Parte Experimental.


Resultados y Discusión:

Experiencia 1. Determinación de índice derefracción.

Sustancia
Índice de refracción
Densidad
Peso molecular
Refracción molecular experimental
refracción molecular teórica
etanol
1.362
0.8480
46
12.961
12.8
Éter
1.351
0.708046
13.079
22.1
Cloroformo
1.443
1.5160
154
26.286
31.2
Tabla 1. Cálculo de la refracción molecular

Para obtener la refracción molecular fue necesario determinar por separado los índicesde refracción y las densidades experimentales de nuestras diferentes sustancias.

Cuando obtuvimos experimentalmente estos datos utilizamos a ecuación de Lorentz y Lorenz para obtener le refracciónmolecular de las sustancias puras, esta es:

R= (η2-1/η2+2)(M/ρ)

Experiencia 2. Determinación del índice de refracción-concentración.

Solución
1
2
3
4
5
6
7
8
Agua
(ml)
23.8
22.521.2
20
18.8
17.5
15
12.5
Etanol
(ml)
1.2
2.5
3.8
5
6.2
7.5
10
12.5
Conc.
(%)
4.8
10
15.2
20
24.8
38
40
50
η
1.336
1.338
1.341
1.343
1.345
1.346
1.353
1.345
Tabla 2.Dependencia de índice de refracción con la concentración.

Experiencia 3. Determinación de a concentración de una solución desconocida de etanol.


Conclusiones:


Referencias.Sugerencias y Recomendaciones.


Apéndices.

Cuestionario:
1. ¿Qué relación existe entre e índice de refracción y la temperatura?
El valor del índice de refracción (η) disminuye con el aumentode temperatura, así que se puede decir que es inversamente proporcional.
2. ¿Cuál es la dependencia de índice de refracción con la concentración?
El índice de refracción aumenta conforme aumenta a...