Fisicoquimica

Si tenemos una restricción de y = 2x Diferenciación de los rendimientos de dy=2dx
Entonces, la ecuación anterior para la Dirección General se convierte en:
dg = 2Xdx + 2(2x)(2dx) – 2dx-6(2dx) = (10~- 14)dx
El valor extremo limitados por lo tanto se produce en 1Ox - 14 = 0 o x = 1,4 y = 2.8.
El ejemplo anterior muestra claramente la diferencia entre el valor extremo absoluto y elvalor extremo limitado.
El sistema tiene el valor mínimo de la energía libre de Gibbs en el equilibrio. Supongamos que
tener un sistema que consta de tres fases, a saber, de gas, líquidos ysólidos, soluciones, con
un número de especies diferentes (1,2,3, ...):

En el equilibrio, la energía de Gibbs total libre de su sistema, mínimo, es decir,
Donde i:componente de 1,2, ...
k: fase G, I, s

Pero sujeta a dos restricciones:
Las relaciones átomo de equilibrio debe ser satisfecho.
nt y at tienen valores no negativos.Resolver el conjunto anterior de ecuaciones simultáneas con sujeción a las dos restricciones, se puede
encontrar, al menos en principio, la distribución de cada componente en el equilibrio entre lasfases de
(nj(k),). El siguiente diagrama muestra la interpretación gráfica de dos dimensiones de la
las condiciones de equilibrio discutidos anteriormente:

En un reactor de CO(g) y O(g) seintrodujeron y se dejará reaccionar para formar CO2(g) en T temperatura constante y 1 atm de presión. En el equilibrio, se constató que los tres especies gaseosas coexistían juntos. Encuentra lascondiciones de equilibrio del sistema por utilizando el hecho de que la energía libre de Gibbs del sistema es mínimo en el equilibrio.

Energía total de equilibrio.

Como las reacciones químicas se permitea los lamentables en el sistema, el número de moles de los componentes no se conservan. Incluso si el proceso avanza en un cerrado
sistema que no permite a la materia a
cruzar la frontera del...