Fisicoquimica

MATERIA.- Fisicoquímica DOCENTE.- Ing. José Luis Trujillo Ch.
PRACTICO N°3
2º LEY DE LA TERMODINAMICA

1.- Calcular el incrementode entropía para el proceso total que ocurre a 1 mol de vapor saturado de agua a 100ºC y 1 at. Que condensándose y luego enfriándose el agua líquida, forma hielo a 0ºC. El calor latente de vaporizacióndel agua a 100ºC es de 9720 cal/mol y el calor latente molar de fusión del hielo a 0ºC es de 1436 cal.

2.- Un mol de gas helio se calienta de 200 a 400 ºC a la presión constante de 1 at. Si laentropía absoluta S1 del helio a 200ºC es de 32.3 cal/molºK, determinar la entropía absoluta final S2.

3.- Determinar la variación de la entropía cuando 1 mol de un gas ideal monoatómico se calientade 25º a 125º C. a) A volumen constante b) A presión constante.

4.- Un mol de yodo solido (Diatómico) a 20ºC, se calienta a presión de 1 at. para formar yodo liquido a 150 ªC, Calcular el cambio deentropía que acompaña a este proceso. El punto de fusión del yodo es de 114ºC, donde posee un calor latente de fusión de 11.7 cal/g. El calor especifico promedio del yodo solido tómese como 0.055cal/gºC y el del liquido como 0.108 cal/gºC. El peso atómico del yodo es 127.

5.- Un gas ideal al realizar un Ciclo de Carnot reversible, absorbe 1000 cal a 400ªK, Continuando se expandeadiabáticamente hasta 300ºK, donde expulsa una determinada cantidad de calor isotérmicamente. De 300 ºK regresa finalmente por un proceso adiabático a su estado inicial.
Determinar:
a) El ΔS para cada uno de loscuatro pasos
b) El Calor expulsado a 300ªK
c) El trabajo máximo realizado por el ciclo.

Srs, Alumnos:
Resolver 5 ejercicios, para el día Miércoles 25/04/2012 a horas 19:00, las dudas loresolvemos en clases. El Examen será similar a los prácticos y los ejemplos resueltos en clases.
Pasos para resolver los problemas de Fisicoquímica:

1. Leer detenidamente el problema y realizar el...