fisicoquimica




Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería


Nombre  de la asignatura: Fisicoquímica
Clave: FQ010610 Créditos: 10 Semestre: agosto-diciembre 2013
Profesor: Alexis Joavany Rodríguez Solís Email: alexisrs12@gmail.com


Resuelve los siguientes problemas sobre gases ideales:
 Ecuación unificada de los gases ideales.
1.Se tiene una masa de oxígeno, que ocupa un volumen  de 200 litros a la temperatura de 97oC y presión  de
100.8 KPa, se quiere saber a qué temperatura ocupará un volumen de 150 litros si la presión de 103.5 KPa?
2. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a
una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?

3.Una  cierta  cantidad  de  gas  está  contenida  en  un  recipiente de  vidrio  a  25ºC  y 0,80  atm.  Si  el  recipiente
puede  soportar  una  presión  de hasta  2  atm.  ¿Cuánto  se  puede  elevar  la  temperatura  sin  que  se  rompa  el
recipiente?

4. Se infla  un  globo  con  helio hasta  un  volumen  de 45  litros  a  temperatura ambiente (25ºC).  Si  el  globo se
enfría a -10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía.
5.¿Cuál será el volumen de un gas en CNPT si ocupa un volumen de 255 cm3 a 25ºC 85 KPa?

6. Una  cierta  cantidad  de  gas  se  encuentra  a  la  presión  de  790  mm  Hg  cuando  la  temperatura  es  de  25ºC.
Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.

7. Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a
2 atm y 50ºC?
8.El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen
a 90ºC si la presión permanece constante.

9. Un cilindro con un émbolo móvil contiene un gas a una temperatura de 127ºC, una presión de 30 kPa y un
volumen de 4 m3¿Cuál será su temperatura final si el gas se comprime a 2.5 m3 presión aumenta a 90 kPa?10.  Se mantiene un gas ideal en  un recipiente a volumen  constante.  Inicialmente, su temperatura es 10ºC y su
presión es 2.5 atmósferas ¿Cuál será la presión cuando la temperatura sea de 80ºC?


11.  ¿Cuántos gramos pesará una muestra de 8.0 L de gas propano (C3H8) que está a 25°C y 1.0 Atm?

12.  Si 10 g de peróxido de sodio reaccionan con agua para producir hidróxido de sodio y oxígeno.
a) Escribir la reacción química balanceada.b) ¿Cuántos litros de oxígeno se producirán a 20oC y 740 mmHg?
13.  250 cm3 de un gas se han recogido sobre acetona a  –10 °C y 770 torr de presión. El gas pesa 1.34 g y la
presión de vapor de la acetona a esa temperatura es 39 mmHg. ¿Cuál es la masa molar del gas?

14.  El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil, con volumen de 65 litros ejerce una presión de 829mmHg a 25ºC. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire?

15.  El globo que empleó Jacques Charles en su vuelo histórico de 1783 se llenó aproximadamente con 1300 mol
de H2. Si la temperatura del gas era 23ºC y su presión 750 mmHg ¿Qué volumen tenía el globo?

16.  Calcule la masa molar de un gas si se sabe que 10.0 g de este ocupan 5.0 L a 25°C y 1.112 Atm.

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Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería17.  Calcule la densidad del óxido sulfúrico en las siguientes condiciones: a) En CNTP b) A 23°C y0.970 Atm c) A
25°C y 830 torr.

18.  Calcule la densidad del gas acetileno (C2H2) en las siguientes condiciones: a) En CNTP b) A 25°C y1.40 Atm
c) A 20°C y 1.013 bar. A 25°C y 830 torr.19.  Una muestra de 0.105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presión de 561 mmHg en un  volumen de 125
ml a 23ºC. ¿Cuál es su masa molar?

20.  ¿Qué masa de oxígeno se consume en  la combustión  total de 15,0 kg de butano gaseoso contenido en  un
cilindro de gas licuado? ¿Qué volumen de CO2 se libera? Suponga 25°C y 1.00 atm de presión. Considere
comportamiento gaseoso ideal....