fisicoquimica

PREGUNTAS DEL MANUAL
1. Qué es un proceso adiabático, isobárico, isotérmico, isocórico.
Proceso Adiabático: Un proceso adiabático es aquel en el que el sistema no pierde ni gana calor, la primeraley de termodinámica con Q=0 muestra que todos los cambios en la energía interna están en forma de trabajo realizado.

Proceso Isobárico: Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que se dacuando hay una variación del volumen o temperatura y la presión permanece constante, sin importar si el gas sufre una comprensión o una expansión


Dónde:
  Q = Calor transferido.
  U =Energía Interna.
  P = Presión.
  V = Volumen.

Proceso Isotérmico: Es un proceso que se mantiene a temperatura constante, donde participa un gas ideal, se puede expresar la presión en términos devolumen.
P= nRT/v

Proceso Isocórico: Un proceso isocórico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; 
ΔV = 0. Esto implica que el proceso norealiza trabajo ni sobre el sistema ni de los alrededores, por lo que se cumple que Tr=0 y ΔE=Q.

2. ¿En los términos anteriores cómo clasificaría los procesos de la práctica?


3. ¿Cuál es la diferenciaentre calor de solución y calor de dilución?
Cuando se disuelve un soluto en un disolvente, en general, se produce un intercambio de energía que se manifiesta en un aumento o disminución de latemperatura del sistema. El calor absorbido o liberado se denomina calor de disolución. Si el proceso de disolución es exotérmico, se libera calor y la temperatura del sistema aumenta. Si el proceso esendotérmico, se absorbe calor y la temperatura del sistema disminuye.
En una disolución exotérmica la energía del disolvente más la del soluto, por separado, es mayor que la energía del disolvente y el solutouna vez mezclados. La diferencia de energía es lo que conocemos como calor de disolución o entalpía de disolución (cuando el proceso tiene lugar a presión constante). En este caso es una...