fisicoquimica

http://es.scribd.com/doc/21467744/LabFIQUI-I-%E2%80%9CPRESION-DE-VAPOR-DE-LIQUIDOS-PUROS%E2%80%9DA
http://es.scribd.com/doc/63830266/Informe-Presion-de-Vapor
LAS DOS PAGINAS DE ARRIBA SON PLANCHAS1. OBJETIVOS
Aprender a utilizar correctamente el equipo de presión de vapor
Determinar como varia la presión de vapor de líquidos puros con la temperatura

2. FUNDAMENTO TEORICO
PRESIONDE VAPOR
ISOTENISCOPIO
ECUACION DE ANTOINE
ECUACION DE CLAUSIUS – CLAPEYRON (http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/PRESION%20DE%20VAPOR/clausius%20clapeyron.htm)
EQUILIBRIO FASECONDENSADA - FASE GAS
Para una sustancia pura, el estado de equilibrio entre la fase condensada y la fase gas, por ejemplo:
sólido – gas
líquido - gas
Está dado por la ecuación de Clausius -Clapeyron:

Donde:
∆Hcf = es la entalpía del cambio de fase. Generalmente se expresa en cal/mol.
Puede ser la entalpía de sublimación ∆Hs o de vaporización, ∆Hv.
R = la constante universal del GasIdeal.
Generalmente se expresa como R = 2 cal/mol K.
P1 y P2 = son las presiones de vapor, de dos fases en equilibrio.
Se pueden expresar en cualquier unidad de presión.
T1 y T2 = son lastemperaturas de equilibrio que corresponden a las presiones de vapor. 
Se expresan en K.

En el caso de contar con una serie de datos de presión y temperatura, es mejor utilizar la ecuación de Clausius -Clapeyron integrada sin límites:

Esta fórmula es la ecuación de una recta de la forma: Y = - B X + A











Para aplicar esta fórmula, es necesario obtener:
el ln de cada dato depresión.
el inverso de la temperatura absoluta (K-1) de cada dato de temperatura.
la regresión lineal.
3. OBSERVACIONES
La temperatura de ebullición del etanol a la presión del laboratorio (753mmHg) fue de aproximadamente 72 ºC, lo cual era de esperarse ya que se sabe que a 1 atm (760 mmHg) la temperatura de ebullición es de 72,3 ºC.
El isoteniscopio se encuentra parcialmente sumergido en...