fisicoquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL

Práctica de Laboratorio


CURSO : FISICO QUIMICA

TEMA : CONDUCTIMETRÍA


PROFESOR : OSWALDO CAMASI PARIONA


ALUMNO : TAPIA VILLARAN ALAN KENNEDYARTEAGA SUCARI NANCY RUBI


CALLAO, JULIO del 2014


BELLAVISTA


INTRODUCCIÓN



La determinación conductimétrica es una técnica ampliamente difundida para las determinaciones de control de calidad. Estas determinaciones sencillas, económicas y tienen una serie de aplicaciones. En primer lugar está el control de la calidad del agua, ya sea potable o de uso industrial,seguido por la determinación de la conductividad de las soluciones en aplicaciones industriales tales como en las electrólisis; ya que el consumo de energía eléctrica durante la electrólisis depende en gran medida de ella. Asimismo, las determinaciones conductimétricas se usan ampliamente en los laboratorios de análisis ; por ejemplo, para determinar el contenido de salino de soluciones durante laevaporación de agua en calderas, la determinación de las solubilidades de electrólitos y sus concentraciones, y las constantes de los ácidos y bases.
Algunas determinaciones son del tipo indirecto, tales como la determinación de CO2 en agua expuesta a atmósferas cargadas del gas [1] y la determinación de SO2 atmosférico absorbido en soluciones de peróxido de hidrógeno.
Un método práctico muyimportante es la titulación conductimétrica, es decir, la determinación de la concentración de un electrolito en solución, sea este fuerte o débil, por medio de la medición de su conductividad durante la titulación. Este método resulta especialmente valioso para este propósito cuando las soluciones son turbias o fuertemente coloreadas y que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo deindicadores. Las aplicaciones prácticas de estas medidas pueden ser agrupadas en tres tipos: a) análisis directo, b) seguimiento de la composición de flujos y c) valoraciones conductimétricas.
Este es último es un método práctico sumamente importante y resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo deindicadores.







OBJETIVOS

Determinación de la conductividad específica y conductividad equivalente de soluciones.
Determinación del grado de disociación y la constante de equilibrio de ácidos débiles por mediciones de conductimetría.















CONDUCTIMETRÍA
Uno de los problemas teóricos fundamentales en electroquímica esexplicar cómo las soluciones de electrolitos conducen la corriente eléctrica.
Se sabe que los conductores metálicos obedecen la ley de Ohm:



(1)
Donde:
I: Es la intensidad de corriente (amperios)
E: la fuerza electromotriz o diferencia de potencial eléctrico (voltios)
R: constante de proporcionalidad, llamada resistencia (ohmios) y la resistencia R, depende de las dimensiones delconductor:



(2)

Donde:
l: longitud
A: área de la sección transversal
: resistencia específica o resistividad

Las soluciones electrolíticas cumplen la ley de Ohm, que los conductores metálicos.
El reciproco de la Ec. (2), viene ser:



Donde:
: Conductancia (mhos o ohms-1)
: Conductancia específica o conductividad (Ls) mhos cm-1 o ohmc-1 cm-1
A: área de los electrodosplanos paralelos (cm2)
l: distancia entre electrodos (cm) o sea:


(3)

CONDUCTANCIA

Facilidad que tienen las soluciones electrolíticas de dejar pasar la corriente eléctrica.

CONDUCTANCIA ESPECÍFICA
Es la facilidad con que una columna de 1cm de altura y 1cm2 de sección transversal, de solución electrolítica deja pasar la corriente.
La conducción eléctrica en las soluciones depende de...