Fisicoquimica
Páginas: 2 (433 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2014
Alumna: Indra Sophia López Cruz
Número de lista: 20
Materia: Fisicoquímica II.
Energía libre y espontaneidad
Para determinar si un proceso es o no espontáneo, hay que tomar en consideraciónla variación de la entalpía y de la entropía, puesto que algunas veces se contradicen. Por un lado, la entalpía nos dice que un proceso tiende a la espontaneidad, mientras que la entropía manifiestalo contrario. Así, es necesario evaluar a ambas para establecer si un proceso definitivamente es o no espontáneo en ciertas condiciones.
La energía libre de Gibbs es: la energía liberada por unsistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símbolo G y considera ambos cambios de tal forma que:
La variación de la energía libre ∆G, es una función deestado y tiene unidades de energía. Así, si en una reacción química se libera trabajo útil sin importar lo que ocurra en el universo el ∆G es negativo y por lo tanto será una reacción espontánea, puestoque considera la dispersión de la energía ∆H = - y la dispersión de la materia ∆S = + en el sistema.
De esta manera, si una reacción ocurre a bajas temperaturas con un cambio pequeño de entropía,entonces el término TDS será insignificante y DG dependerá principalmente de DH.
Las reacciones endotérmicas ocurren solamente si TDS es grande. La temperatura tiene que ser alta o tiene que haberaumento grande en la entropía para que predomine este término y sea el que determine el valor del ∆G.
Si:
∆G < 0 La reacción es espontánea en el sentido establecido.
∆G > 0 La reacción no esespontánea en el sentido establecido.
∆G = 0 El sistema está en equilibrio.
La energía estándar de reacción, es el cambio de la energía estándar de productos menos el cambio de la energía estándar dereactivos
Se considera para los elementos en su forma más estable en condiciones estándares ∆G0 = 0.
Debemos recordar que:
El cambio de energía libre de Gibbs cuando una reacción química o...
Número de lista: 20
Materia: Fisicoquímica II.
Energía libre y espontaneidad
Para determinar si un proceso es o no espontáneo, hay que tomar en consideraciónla variación de la entalpía y de la entropía, puesto que algunas veces se contradicen. Por un lado, la entalpía nos dice que un proceso tiende a la espontaneidad, mientras que la entropía manifiestalo contrario. Así, es necesario evaluar a ambas para establecer si un proceso definitivamente es o no espontáneo en ciertas condiciones.
La energía libre de Gibbs es: la energía liberada por unsistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símbolo G y considera ambos cambios de tal forma que:
La variación de la energía libre ∆G, es una función deestado y tiene unidades de energía. Así, si en una reacción química se libera trabajo útil sin importar lo que ocurra en el universo el ∆G es negativo y por lo tanto será una reacción espontánea, puestoque considera la dispersión de la energía ∆H = - y la dispersión de la materia ∆S = + en el sistema.
De esta manera, si una reacción ocurre a bajas temperaturas con un cambio pequeño de entropía,entonces el término TDS será insignificante y DG dependerá principalmente de DH.
Las reacciones endotérmicas ocurren solamente si TDS es grande. La temperatura tiene que ser alta o tiene que haberaumento grande en la entropía para que predomine este término y sea el que determine el valor del ∆G.
Si:
∆G < 0 La reacción es espontánea en el sentido establecido.
∆G > 0 La reacción no esespontánea en el sentido establecido.
∆G = 0 El sistema está en equilibrio.
La energía estándar de reacción, es el cambio de la energía estándar de productos menos el cambio de la energía estándar dereactivos
Se considera para los elementos en su forma más estable en condiciones estándares ∆G0 = 0.
Debemos recordar que:
El cambio de energía libre de Gibbs cuando una reacción química o...
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