fisicoquimica

¿Qué es el calor integral de solución?
R. El efecto térmico que ocasiona la solución de dos componentes puros al ser combinados. Este efecto puede producir una absorción de calor o bien, undesprendimiento de calor. Es la variación de entalpía relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes.
¿Cómoinfluye la relación molar soluto(s) - solvente en el valor numérico de la entalpía de solución?
R. Los valores de la entalpía muestran la dependencia general que existe entre el calor de solución y lacantidad de solvente, es decir, cuando vamos agregando más solvente , el calor de solución se aproxima a un valor límite, el valor de la solución infinitamente diluida.
¿En el experimento usted hará unmezclado adiabático, ¿Qué significa esta denominación?
R. Quiere decir que la mezcla se efectúa en un recipiente aislado, por lo cual, no hay transferencia de energía ni de materia por el medio que lorodea.
¿Qué diferencia existe en un mezclado adiabático y uno isotérmico?
R. La diferencia es que en el mezclado adiabático no hay transferencia de energía, mientras que en el mezclado isotérmico,el proceso ocurre a temperatura constante.
¿Cómo espera que sea la temperatura del sistema después del mezclado si la compara con la inicial? ¿Por qué?
R. Se espera un cambio de temperatura, quehasta no hacer el mezclado y medir la temperatura, no sabremos si disminuye o aumenta la temperatura. Este cambio se espera porque sabemos cómo se va a comportar la reacción, sabemos que al sercombinados existe un efecto térmico que puede absorber o desprender calor.
¿Cómo verifica la exactitud de sus resultados experimentales?
R. Es complicado tener una exactitud del 100% en nuestroexperimento, puesto que se necesitan como bien dice la teoría, componentes puros. Para minimizar los errores, se trata de no contaminar los componentes, pero también es importante que el sistema esté bien...