fisicoquimica

CALOR DE NEUTRALIZACION LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
LICENCIATURA EN BIOLOGIA Y QUIMICA
INTEGRANTES: FUENTES KAREN, LAMADRID GUSTAVO, MALKUN LORAYNE, NUÑEZ SUSANA, OROZCO MARIA.
DOCENTE: GUILLERMO PEREZ


INTRODUCCION

Atribuyen a los términos neutralización cualquier reacción entre un ácido y una base, la reacción estequiometria o exclusivamente a la reacciónde una base y un ácido que conduzcan a un resultado final neutro) constituyen al origen de algunas concepciones. (De la guardia, 1985 ;Jiménez- liso, 2000).

El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuertecon una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua.

OBJETIVO GENERAL
Determinar la capacidad calorífica por medio de la ecuación C= dy/dx.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Conocer los valores específicos de la capacidad calorífica de NaOH, CH3COOH.
Calcular por medio de ecuaciones la neutralidad de las temperaturas de las soluciones, cuando sondiluidas.



MARCO TEORICO
Cuando un ácido reacciona con una base, se libera una cantidad considerable de calor ya que la neutralización entre protones e iones hidroxilos disueltos en agua y la medida del calor de neutralización corresponde a la entalpia de formación del agua (H2O), a partir de los iones H3O+ y OH-.
Por lo tanto se entiende el calor de neutralización como el calorgenerado al reaccionar un ácido con una base, para producir agua; el proceso de neutralización comprende únicamente la combinación del ion hidrogeno (H) e hidroxilo (OH), para formar agua no ionizada; cuando una solución diluida de un ácido fuerte se neutraliza con una solución diluida de una base fuerte, el calor producido en la reacción por mol de agua formada es constante e independiente del ácidoy la base empleada en la neutralización, durante este proceso pueden darse reacciones endotérmicas, si absorben calor y exotérmicas si liberan calor; donde los cambios endotérmicos se representan con signo positivo (+) y los exotérmicos con signo negativo (-) de acuerdo con la primera ley de la termodinámica; y el cambio de la entalpia ocurrido en la reacción directa es exactamente opuesto ala reacción inversa, este efecto es el mismo si la reacción se realiza en una o varias etapas.

PROCEDIMIENTO
Dividimos el procedimiento en dos partes, en el primero se midió el calor de agua destilada en temperatura ambiente y agua previamente calentada; en el segundo procedimiento se midió la temperatura de ácido y base.
Primera parte:
Se colocaron 90ml de agua destilada en el frasco y seprocedió a medir la temperatura por medio del termómetro y se anotaron los resultados, luego en un Becker se agregó 80ml de agua destilada y se pasó a calentar con el mechero (para estar a 20 ºC por encima que el agua con temperatura ambiente) luego se midió la temperatura y se anotaron los resultados. Luego se vertieron ambas aguas y también se midió la temperatura.
Segunda parte:
Secolocaron 30ml de NaOH 1M en el frasco y se midió la temperatura y se anotaron los resultados, en un Becker se colocó 100ml de ácido acético CH3COOH se midió la temperatura y se anotaron los resultados, luego mezclamos ambas soluciones y se procedió a tomar la temperatura.
Por otra parte se tomó 100ml de ácido Nítrico y se midió la temperatura, y en otro Becker se tomó 30ml de NaOH y se midió latemperatura luego se vertió ambas soluciones y se midió la temperatura y se anotaron los resultados.
MATERIALES
Equipos:
Frasco de Icopor
Matraces volumétricos de 200 ml
Mechero
Pinzas
Termómetro
Beaker 100 ml

Soluciones y Reactivos:
Agua destilada
Hidróxido de sodio 1M
Ácido Nítrico 0,2 M
Ácido Acético 0,2 M

RESULTADOS:
Datos:
Solución
TemperaturaºC
Agua ambiente
27
Agua...