Fisicoquimica

UNIDAD II - PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DE LOS SISTEMAS.
PARTE I

TAREA POR EQUIPO: VALOR- 30%
FECHA DE ENTREGA: DIA DE EXAMEN, ANTES DE INICIO DEL MISMO
FECHA PROGRAMADA DEEXAMEN: 19 DE OCTUBRE DE 2012

A.- Investigar el siguiente tema del programa de estudios:
TEMA: Modelos de solución (Margules, Van Laar, Wilson, NRTL, UNIQUAC, UNIFAC,); a partir dedatos de equilibrio líquido – vapor y determinación de los parámetros de los modelos de solución por regresión lineal.

B.- Resolver los siguientes ejercicios

1. Unasolución contiene 13.0 gr de hidróxido de sodio (NaOH) y 87.0 gr de agua y tiene una densidad de 1.1421 x 103 Kg / m3. Calcular:
a) El porcentaje en peso de hidróxido de sodio
b) Lamolalidad de la solución
c) La fracción molar de los dos componentes
d) La molaridad de la solución

2. A 25 °C y 1 atm, una disolución acuosa de NaCl 0.3 m tiene un(VNaCl = 18.63 cm3 /mol y (VH2O = 18.062 cm3 /mol. Calcule el volumen que ocupa la disolución a 25 °C y 1 atm.

3. Considérese la reacción siguiente a 25 ºC y 1 atm: PCl5 (g) →PCl3 (g) + Cl2 (g). A partir de los datos termodinámicos, calcular:
a) ¿Cuál es el valor de Kp en el equilibrio?
b) ¿Cuál es el valor de Kx y Kc?
c) ¿Cuál es el valor deKp si la reacción es: PCl3 (g) + Cl2 (g). → PCl5 (g)

4. Determine la fugacidad y el coeficiente de fugacidad ( para el CO2 a 235 bar y 0oC.

5. A 720 °K, laspresiones parciales de equilibrio son: pNH3 = 321.6 mmHg, pN2 = 69.6 mmHg y pH2 = 208.8 mmHg, respectivamente, para la reacción: N2(g) + 3H2(g) ( 2 NH3(g) . Si ( NH3 = 0.782, ( N2= 1.266 y ( H2 = 1.243, Calcular:
a) (G ideal
b) La constante de equilibrio ideal.
c) (G no ideal.
d) La constante de equilibrio no ideal.