Fisicoquimica

INTRODUCCION

En el presente informe se da a conocer el ejercicio experimental en forma teórica de la demostración de la ley de Boyle
Se explica cómo se realizo el experimento físico-químico de comprobación de la ley, en él presentamos todos los procedimiento realizados; el marco teórico en el cual nos basamos; todas las medidas que tomamos; todos los cálculos y análisis estadísticos querealizamos; y las conclusiones a las que se llegaron. Demostramos que se cumplió satisfactoriamente el objetivo principal.


OBJETIVO
Objetivos:
* El objetivo de este experimento es demostrar la ley de Boyle (el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre el)
* Estimar la constante k, que convierte esta proporcionalidad a una igualdad.

MARCOTEORICO.

En el siglo XVII Robert Boyle estudio sistemática y cuantitativamente el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizo la relación entra la presión y el volumen de una muestra de gas.
Y la relación que encontró fue que; a medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye. Por lo contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumenocupado por el gas aumenta. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle.

Figura 1. Dispositivo utilizado por Boyle manteniendo la válvula cerrada | Figura 2 Dispositivo utilizado por Boyle manteniendo la válvula abierta|

Experimento de Boyle:
El aparato que utilizo Boyle para este experimento era muy sencillo (ver fig. 1). La presión ejercida sobre el gas es igual a la presión atmosférica y el volumen del gas es de 100 ml. (Obsérvese que la parte superior del tubo se encuentra abierta y por tanto está expuesta a la presión atmosférica). En la figura 2 se haañadido más mercurio a fin de duplicar la presión sobre el gas, con lo que el volumen del gas disminuye a 50 ml. Al triplicar la presión sobre el gas, su volumen disminuye a un tercio de su valor original.
Matematicamente Hablando:
Se puede escribir una expresión matemática que muestre la relación inversa entre la presión y el volumen:

Donde k es la constante de proporcionalidad.

Aunquelos valores individuales de presión y volumen pueden variar mucho para una muestra dada de un gas, siempre que la temperatura permanezca constante y la cantidad de gas no cambie, P multiplicada por V siempre será igual a la misma constante. Por consiguiente, para una muestra de un gas bajo dos conjuntos de condiciones distintas a temperaturas constantes, se tiene:

Donde V1 y V2 son los volúmenessometidos a las presiones P1 y P2, respectivamente ya que se los puede denominar como:

Para comprender mejor la ley de Boyle definiremos las variables que utiliza, como la presión y el volumen.
PRESION
La presión, magnitud física en un punto coincide numéricamente con el peso de una columna estática de aire de sección recta unitaria que se extiende desde ese punto hasta el límite superiorde la atmósfera. Como la densidad del aire disminuye conforme aumenta la altura, no se puede calcular ese peso a menos que seamos capaces de expresar la variación de la densidad del aire ρ en función de la altitud z o de la presión p.

VOLUMEN
El volumen es una medida diferencial de un cuerpo y el espacio que tiene. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones.En física, el volumen es una magnitud física extensiva asociada a la propiedad de los cuerpos físicos de ser extensos o materiales.
La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico, aunque temporalmente también acepta el litro, que se utiliza comúnmente en la vida práctica.

Ademas se sabe que gracias a las deducciones de Boyle junto con otras leyes...