fisicoquimica
Páginas: 3 (598 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2014
TECNOLÓGICO DE ANTIOQUIA
INSTITUCIÓN UNIVERSITARIA
Facultad de Ingeniería
FISICOQUÍMICA
Taller N° 1
1. Dos recipientes de igual volumen comunicados entre sí contienen propano a 30 °C y 2atm. Uno de los recipientes se introduce dentro de un baño de agua a 4 °C, permaneciendo el otro a 30 °C. ¿Cuál es la presión final dentro del sistema?
2. Cierta mezcla de He y Ne en un matraz de 356cm3 pesa 0.1480 g y se encuentra a 20 °C y 748 torr. Calcule la masa y la fracción molar de He.
3. ¿A qué presión debe llenarse un recipiente de 0.15 m3 a 25 °C para guardar en él 40 kg de etileno?
4.Un cilindro de acero de 90 L de capacidad contiene nitrógeno a una presión de 240 atm. Después de extraer cierta cantidad de gas, la presión marca 118 atm. ¿Cuántos litros de N2 medidos a la presiónnormal (1 atm) se extrajeron si la temperatura era 24 °C?
5. El factor de compresibilidad del N2 a -50 °C y 800 atm es 1.95 y a 100 °C y 200 atm es 1.10. Cierta masa de N2 ocupa un volumen de 1 L a-50 °C y 800 atm. Calcule el volumen ocupado por la misma cantidad de N2 a 100 °C y 200 atm.
6. En una mezcla compuesta por 0.0786 moles de etileno y 0.1214 moles de CO2 en un recipiente de 700 cm3 a40 °C calcule la presión utilizando (a) la ecuación de gas ideal, (b) la ecuación de Van der Waals, con datos críticos para el etileno Tc = 282.4 K y Pc = 49.7 atm, (c) un factor de compresibilidadexperimental de 0.9689.
7. Un matraz de un litro lleno de metano a una presión de 10 kPa se conecta a un matraz de 3 L con hidrógeno a una presión de 20 kPa; ambos matraces están a la mismatemperatura. Después de que los gases se mezclen, ¿cuál es la presión total? ¿Cuál es la fracción molar de cada componente en la mezcla?
8. Un cierto gas obedece la ecuación de Van der Waals con a = 0.76 m6 Pamol-2. Su volumen es de 4.00 x 10-4 m3 mol-1 a 288 K y 4.0 MPa. A partir de esta información calcule la constante b de la ecuación de Van der Waals. ¿Cuál es el factor de compresión para este gas a...
INSTITUCIÓN UNIVERSITARIA
Facultad de Ingeniería
FISICOQUÍMICA
Taller N° 1
1. Dos recipientes de igual volumen comunicados entre sí contienen propano a 30 °C y 2atm. Uno de los recipientes se introduce dentro de un baño de agua a 4 °C, permaneciendo el otro a 30 °C. ¿Cuál es la presión final dentro del sistema?
2. Cierta mezcla de He y Ne en un matraz de 356cm3 pesa 0.1480 g y se encuentra a 20 °C y 748 torr. Calcule la masa y la fracción molar de He.
3. ¿A qué presión debe llenarse un recipiente de 0.15 m3 a 25 °C para guardar en él 40 kg de etileno?
4.Un cilindro de acero de 90 L de capacidad contiene nitrógeno a una presión de 240 atm. Después de extraer cierta cantidad de gas, la presión marca 118 atm. ¿Cuántos litros de N2 medidos a la presiónnormal (1 atm) se extrajeron si la temperatura era 24 °C?
5. El factor de compresibilidad del N2 a -50 °C y 800 atm es 1.95 y a 100 °C y 200 atm es 1.10. Cierta masa de N2 ocupa un volumen de 1 L a-50 °C y 800 atm. Calcule el volumen ocupado por la misma cantidad de N2 a 100 °C y 200 atm.
6. En una mezcla compuesta por 0.0786 moles de etileno y 0.1214 moles de CO2 en un recipiente de 700 cm3 a40 °C calcule la presión utilizando (a) la ecuación de gas ideal, (b) la ecuación de Van der Waals, con datos críticos para el etileno Tc = 282.4 K y Pc = 49.7 atm, (c) un factor de compresibilidadexperimental de 0.9689.
7. Un matraz de un litro lleno de metano a una presión de 10 kPa se conecta a un matraz de 3 L con hidrógeno a una presión de 20 kPa; ambos matraces están a la mismatemperatura. Después de que los gases se mezclen, ¿cuál es la presión total? ¿Cuál es la fracción molar de cada componente en la mezcla?
8. Un cierto gas obedece la ecuación de Van der Waals con a = 0.76 m6 Pamol-2. Su volumen es de 4.00 x 10-4 m3 mol-1 a 288 K y 4.0 MPa. A partir de esta información calcule la constante b de la ecuación de Van der Waals. ¿Cuál es el factor de compresión para este gas a...
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