fisicoquimica

PRACTICA N° 3

TECNICAS DE EXTRACCION

I.- INTRODUCCION
La mezcla resultante de una reacción puede contener, además del producto deseado. Producto de partida sin reaccionar, productos secundarios como las sales y disolvente.
Si el producto deseado precipita en el medio de reacción, su aislamiento se simplifica considerablemente, ya que se realiza mediante filtración. Cuando esto noocurre es proceso de aislamiento del compuesto deseado es mas complicado y normalmente hay que eliminar previamente restos de ácidos o bases existentes. En otras ocasiones el compuesto orgánico que interesa se puede separar de la mezcla de reacción aprovechando sus propiedades acido- base. Si la reacción se ha efectuado en agua, hay que recuperar el producto contenido en la disolución acuosa,utilizando un disolvente inmiscible con ella. Todas estas operaciones se realizan empleando la técnica de extracción.

II. ANTECEDENTES

El término EXTRACCIÓN se define como la transferencia de una sustancia de una fase a otra, siendo las más frecuentes las extracciones sólido-líquido y líquido-líquido entre dos líquidos inmiscibles.

En la vida cotidiana utilizamos extraccionessólido-líquido, por ejemplo cuando hacemos un té o café o preparamos un aceite aromatizado. Extracciones similares se llevan también a cabo en el laboratorio, aunque son mucho más frecuentes las extracciones líquido-líquido.

Normalmente uno de los líquidos es agua o una disolución acuosa y el otro, un disolvente orgánico no miscible con agua. En este contexto utilizamos los términos:

Fase acuosa (FA, aguao disolución acuosa).

Fase orgánica (FO, disolución o disolvente orgánico).

Por otra parte, aunque el proceso es el mismo, en el laboratorio se suele utilizar distinto nombre dependiendo de su finalidad:

Extracción: paso del compuesto de interés de una fase líquida a la otra.

Lavado: eliminación de un compuesto no deseado de una fase orgánica por extracción con una disolución acuosa.III. OBJETIVOS

Reconocer la importancia de las técnicas de separación en el laboratorio.

Estudiar el fundamento termodinámico de la extracción líquido-líquido. Realizar operaciones prácticas de extracción.

IV. MARCO TEORICO

La extracción es la técnica más empleada para proceder a la separación y purificación de los componentes de una mezcla o para aislar un compuesto orgánico de susfuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente orgánico (inmiscible con el agua) en contacto con una fase acuosa. Lo que en realidad se realiza en una extracción es la transferencia de una sustancia de una fase a otra, normalmente de una fase acuosa a una orgánica.

En una extracción los diferentes componentes de una mezcla sedistribuyen entre las fases orgánica y acuosa de acuerdo con sus solubilidades relativas. Por ejemplo, consideremos una mezcla constituida por un compuesto orgánico parcialmente soluble en agua y diferentes sales inorgánicas solubles en agua, con todos los componentes de la mezcla disueltos en la suficiente cantidad de agua para disponer de una disolución homogénea. Para separar y aislar el compuestoorgánico de esta mezcla se dispone la disolución en un embudo de separación o decantación (figura 1), se añade un disolvente orgánico inmiscible con el agua (por ejemplo, diclorometano o éter dietílico), se tapa el embudo y se procede tal como se indica en el apartado del procedimiento experimental. La cantidad total del compuesto orgánico presente en la disolución acuosa inicial se repartiráentre la fase orgánica y la fase acuosa de acuerdo con las solubilidades de dicho compuesto en el disolvente orgánico y en agua. Ahora bien, como el compuesto orgánico suele ser mucho más soluble en disolventes orgánicos que en agua, la mayor parte del compuesto orgánico habrá quedado disuelto en la fase orgánica y las sales inorgánicas, que no son solubles en disolventes orgánicos, permanecerán...