fisicoquimica

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
DEPARTAMENTO DE FISICO-QUIMICA
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QUI 536.261

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
1. Se tiene un mol de gas ideal en uncilindro con un émbolo que funciona sin rozamiento y
sobre el cual hay 10 pesas unitarias correspondiente a 1 atm cada una. La temperatura
permanece constante e igual a 0ºC. Calcule el trabajo deexpansión en el siguiente cambio
de estado:
A(g, 0ºC, 10 atm)
A(g, 0ºC, 1 atm)
a) suponiendo que se sacan súbitamente 9 pesas
b) suponiendo que primero se sacan 3 pesas, luego otras 3 y finalmente 3más
c) Discuta resultados de a) y b).
d) calcular el trabajo si la expansión fuese isotérmica y reversible.
Resp: a)-2042J, b)-3355J, d)-5226J
2. Tres moles de un gas ideal se expandenisotérmicamente contra una presión constante de
1 atm. desde 20 litros hasta 60 litros. Calcular w, q, U y H.
Resp: w=-4056J, q=+4056J, U=0, H=0
3. Un gas se expande contra una presión de 2 atm. desde 10 a 20litros y absorbe una
cantidad de calor de 1255 Joule. ¿Cuál es el cambio en la energía interna del gas?
Resp:-773J
4. Suponiendo que el CO2 se comporta como gas ideal, calcular el trabajo hechopor 10 g del
mismo en la expansión isotérmica y reversible desde un volumen de 5 a 10 litros, a 27ºC.
¿Cuáles son los valores de q, w, U y H en este proceso?
5. Un mol de gas ideal está encerradobajo una presión constante de 2 atm. Se cambia la
temperatura desde 100 a 25ºC. Calcular w, q, U y H. Cv= 12.5 J/molº
Resp:w=+623J, qp= H=-1516J, U=-938J.
6. Tres moles de un gas ideal a 1 atm depresión y 20ºC se calientan a presión constante
hasta que la temperatura final es de 80ºC. Si Cv = 31.4 J/molº, calcular w, q, U y H.
7. Calcular H, U, q y w para la evaporación isotérmica de 2 moles deacetona, C 3H6O, en
su punto de ebullición normal de 56.5 ºC, en que su calor de vaporización es 97.9 J/g.
Resp: H=11456J=q y w=-5479J, U=5877J
8. La densidad del aluminio sólido a 1 atm y 20ºC...