fisicoquimica
Páginas: 2 (327 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2014
EXAMEN DE FISICOQUÍMICA 2 -2ª LEY DE LA TERMO
Nombre del alumno:_________________________ Fecha_______________PROBLEMAS
1. Un mol de gas ideal realiza una expansión isotérmica de 20 MPa a 1 MPa. La temperatura es de 398.15 K. Calcular el cambio de entropía para el gas, los alrededoresy el total, a) si el proceso es reversible; b) si el proceso es irreversible y la presión externa es igual a la presión final del gas.
2. Un mol de gas de van der Waals realizauna expansión isotérmica de 0.0015m3 a 0.035m3. La temperatura es de 398.15 K. Calcular el cambio de entropía para el gas, los alrededores y el total, a) si el proceso es reversible;b) si el proceso es irreversible y la presión externa es 94.6 kPa. Para este gas a=3.7 Pa m6 mol-2 y b=0.052x10-6 Pa m3 mol-1
3. La capacidad calorífica del sílice (SiO2) sólidoes:
Cp / (J /K mol) = 46.94 +34.31 x10-3 T -11.30 x10-5 T2
su coeficiente de expansión térmica es 0.3530 x 10-4 K-1 y su volumen molar es de 22.6 cm3 mol-1. Calcular elcambio de entropía para un mol de sílice para el proceso en el cual el estado inicial es de 1 bar y 200 K y el estado final es de 1000 bar y 500 K.
4. Un mol de un gas idealmonoatómico se calienta reversiblemente de 298.15 K a 398.15 K. Calcular el cambio de entropía del sistema, de los alrededores y el total, a) Si el proceso se realiza a volumen constanteb) Si el proceso se realiza a presión constante
5. Cinco moles de nitrógeno son enfriados reversiblemente desde 1000 hasta 300 K. Calcular el cambio de entropía para el sistema,para los alrededores y el total considerando que depende de la temperatura, Cv a) Si el proceso se realiza a volumen constante b) Si el proceso se realiza a presión constante.
Nombre del alumno:_________________________ Fecha_______________PROBLEMAS
1. Un mol de gas ideal realiza una expansión isotérmica de 20 MPa a 1 MPa. La temperatura es de 398.15 K. Calcular el cambio de entropía para el gas, los alrededoresy el total, a) si el proceso es reversible; b) si el proceso es irreversible y la presión externa es igual a la presión final del gas.
2. Un mol de gas de van der Waals realizauna expansión isotérmica de 0.0015m3 a 0.035m3. La temperatura es de 398.15 K. Calcular el cambio de entropía para el gas, los alrededores y el total, a) si el proceso es reversible;b) si el proceso es irreversible y la presión externa es 94.6 kPa. Para este gas a=3.7 Pa m6 mol-2 y b=0.052x10-6 Pa m3 mol-1
3. La capacidad calorífica del sílice (SiO2) sólidoes:
Cp / (J /K mol) = 46.94 +34.31 x10-3 T -11.30 x10-5 T2
su coeficiente de expansión térmica es 0.3530 x 10-4 K-1 y su volumen molar es de 22.6 cm3 mol-1. Calcular elcambio de entropía para un mol de sílice para el proceso en el cual el estado inicial es de 1 bar y 200 K y el estado final es de 1000 bar y 500 K.
4. Un mol de un gas idealmonoatómico se calienta reversiblemente de 298.15 K a 398.15 K. Calcular el cambio de entropía del sistema, de los alrededores y el total, a) Si el proceso se realiza a volumen constanteb) Si el proceso se realiza a presión constante
5. Cinco moles de nitrógeno son enfriados reversiblemente desde 1000 hasta 300 K. Calcular el cambio de entropía para el sistema,para los alrededores y el total considerando que depende de la temperatura, Cv a) Si el proceso se realiza a volumen constante b) Si el proceso se realiza a presión constante.
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