Fisicoquimica

1- Graficar Pi v/s fracción molar de la acetona para la ley de Raoult (exp) y la ley de Henry (exp)

|Xa |0 |0,2 |0,4 |0,6|0,8 |1 |
|P cloroformo |36,4* |26,7 |18,9 |11 |4,7 |0 |
|P |0 |4,9|12,3 |
|acetona| | | |
|0 |1 |0 |36,4 |
|0,2 |0,8 |9,26 |29,12 |
|0,4 |0,6 |18,52|21,84 |
|0,6 |0,4 |27,78 |14,56 |
|0,8 |0,2 |37,04 |7,28 |
|1 |0 |46,3 |0 |


Gráfico para la Ley de RaoultPor Ley de Henry:
Pb = kb + Xb

[pic]

[pic]

[pic]
|Xa |Xc |Pa (PKa) |Pc (PKa) |
|0 |1 |0 |23,5 |
|0,2 |0,8 |4,9|18,8 |
|0,4 |0,6 |9,8 |14,1 |
|0,6 |0,4 |14,7 |9,4 |
|0,8 |0,2 |19,6 |4,7 |
|1 |0 |24,5|0 |











Grafico para la Ley de Henry





























2 – Discusión:

En la mezcla de cloroformo y acetona, ambasmoléculas son parecidas en ordenación y tamaño. Las diferencias vistas en cuanto a valores en los gráficos se pueden concluir debido a diversos factores como las diferencias entre las fuerzasintermoleculares existentes en la disolución difieren cuando los componentes están puros, también agregar las diferencias entre el empaquetamiento de las moléculas en la disolución y su empaquetamiento en suestado puro, debido a los distintos tamaños y formas de las moléculas que se mezclan.


- Acetona:









- Cloroformo:









3 – Conclusión:

Se puede concluir...