Fisicoquimica

1. (3,5 ptos) Responda V o F de acuerdo con el diagrama acetona (A) – cloroformo (B). EN ESTA PREGUNTA, DOS RESPUESTAS INCORRECTAS ANULAN UNA CORRECTA.












( F ) El sistema cumple con la ley de Raoult
( F ) El cloroformo es más volátil que la acetona
( F ) El sistema presenta desviación positiva
( V ) Acetona y cloroformo no se pueden separar pordestilación simple
( V ) Cuando un mezcla equimolar de acetona y cloroformo hierve, el vapor es más concentrado en acetona
( F ) Las fuerzas de atracción intermolecular A-A y B-B son fuertes comparadas con las fuerzas de atracción A-B
( F ) Cuando un mezcla que tiene 96% de acetona hierve, el vapor es más concentrado en cloroformo




2. (3,5 puntos) Dos moles de gas ideal,originalmente a una presión de 20 atm y temperatura de 1000K se deja expandir en forma adiabática e irreversible hasta una presión final de 8 atm. Calcule el cambio de entropía del proceso.
Datos: Cp = 5 cal/mol.K, Presión de oposición = 8 atm,




Condiciones iniciales Condiciones Finales
n1=2 moles n2= 2 moles
P1= 20atm P2= 8 atm
T1= 1000K T2 y V2 =?
PV=RTn
20V=1.987*1000*n
V1=8.21L

• Cv= 5- 1.98= 3.02 cal/molK
Cp/Cv= 5/3.02 =1.65
Aki utiliza una formula para gas REVERSIBLE y adiabático
P1V1Ϫ= P2V2Ϫ
20x8.21^1.65= 8xV2^1.65
V2= 14.30

Aki utilize una formula k el profe nos puso en un ejercicio por ahi ksolo se aplica a expoansines irreversible, esta formula no la apuntamos en nuestro formulario
nCvΔT=q+(-Pext.ΔV)
8*(14.3-8.21) = -2*3.02*(T2-1000)
-8.06 = T2 - 1000
T2= 991.94 K
Delta de s = 2*3.02*Ln(991.94/1000) + 2*1.987*Ln(14.3/8.21)
Cambio de entropia= -0.052 + 2.205 = 2.153 cal / k

3. (2 puntos) Determine a qué temperatura hierve el alcohol en Cerro de Pasco, ciudad ubicadaa 4200 m.s.n.m. y con un presión atmosférica de 540 mmHg.


P1= 540 mmHg
P2= 760 mmHg
Delta de H del alcohol = 204.1 cal / g
Ln (540 / 760) = 204.1 * 17 (1/373 – 1/t2) / 1.987


T2= 347.62 K = 74.62 ºC
Xk lo multiplica x 17???? -> la formula que ta utilizando es
ln(Ka2/Ka1)=ΔH/R(1/T1-1/T2)
Ka=P????

4. (1 punto) ¿Por qué decimos que una mezclaazeotrópica se comporta como si fuese una sustancia pura?


Un azeótropo se comporta como una sola sustancia porque es una mezcla líquida de dos o más componentes que posee un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor (Gaseoso) se comporta como un líquido puro, o sea como si fuese un solo componente.
Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que forma unazeótropo para una concentración del 95% en peso de alcohol, que hierve a una temperatura de 78,2 ºC.

5. (3 puntos) En un recipiente están presentes a 298K, 3 moles de SO2, 2 moles de SO3 y 1 mol de O2 . La presión total de la mezcla es de 1,2 atm.
a) Demuestre con cálculos si el sistema reaccionante se encuentra en equilibrio.
b) Si no está en equilibrio, diga hacía dondeprocede espontáneamente la reacción. Justifique su respuesta.


2SO3(--( 2SO2 + O2
2 3 1

a) Q = 3^ 2 * 1^1 / 2 ^2 = 2.25

De tablas
SO3= -88.52
SO2= -71.79
O2= 0
Delta de G = 33.46 Kcal. /mol
33.46 * 1000 = - 1.987*298* lnKa
Ka = 2.87 * 10^ -25
Kp =Ka= 2.87 * 10^ -25 =Kc (0.082*298) ^1
Kc= 1.176 x 10 ^- 26

Por lo tanto Qc no es igual Kc y lareacción no está en equilibrio.

b) ya que Kc es mucho menor a Qc, esta última debe disminuir para poder llegar al equilibrio; para esto tiene que aumentar el número de reaccionantes y la reacción se favorecerá hacia la izquierda.







6. (2 puntos) En el órgano respiratorio, pulmón, el oxígeno se difunde hacia en interior de los glóbulos rojos desde el plasma, y se combina con la...