fisicoquimica


NOMBRE DE LA PRÁCTICA: CALORIMETRÍA DE COMBUSTIÓN I. CAPACIDAD CALORÍFICA DEL CALORÍMETRO
PRELABORATORIO No. 3
CALORIMETRÍA DE COMBUSTIÓN I. CAPACIDAD CALORÍFICA DEL CALORÍMETRO

OBJETIVO
Elalumno aprenderá a manejar el calorímetro de combustión y determinará su capacidad calorífica.

GUÍA DE ESTUDIOS

1. Explique qué es un calorímetro de combustión.
R= Es un aparato especialmentediseñado para realizar la combustión completa de sustancias sólidas y liquidas, reteniendo todos los productos de la reacción para que pueda evaluarse todo el calor liberado.

2. ¿Qué es lacapacidad calorífica del calorímetro?
R=Es la cantidad de calor absorbida, por el calorímetro, por unidad de variación de temperatura.

3. Demuestre que para un sistema cerrado, solo podría realizarsetrabajo de expansión (o de compresión) a volumen constante .
R=En sistemas cerrados que solo pueden realizar trabajo de expansión
dU =dQ + dW = dQ – P ext. (dv)
Si se trabaja en un sistema confrontera rígida (V=cte)
dV= 0 w= 0 dU= dQv


4. Escriba la reacción de combustión completa para el ácido benzoico
R= C6H5COOH (s) + 15/2 O2 (g) 7 CO2 (g) + 3 H2O(l)

5. Consulte en la literatura las entalpias de formación ΔHf° del C6H5COOH(S) , el CO2 (g) , y el H2O(l) a 25°C. Calcule con ellas el cambio de entalpia de la reacción del punto 4.
C6H5COOH(S)= -92.1 Kcal/mol
CO2 (g) = -94.05 Kcal/mol

H2O (l) = -68.32 Kcal/mol

∆Hreacción =∆Hf° productos -∆Hf° reactivos
= 7(-94.05)+ 3(-68.32) – (-92.1)
= - 771.21 Kcal/mol

6.Utilizando resultados del punto 5, calcule el cambio de energía interna, para la reacción de combustión del ácido benzoico a 25°C, asi como el calor liberado en la combustión de 1 g de ácido benzoico en unrecipiente de volumen constante, a la misma temperatura.
R= ∆H = ∆U + ∆nRT
∆n = n productos gaseosos– n reactivos gaseosos
∆n = 7-15/2 = -0.5 moles
25°C =...