fisicoquimica


DETERMINACION DE LA ENTALPIA DE REACCION
Objetivos:
En este experimento anotamos los datos de temperatura de los productos y reactivos para comparar la entalpia de estos y así poder obtener laentalpia de reacción.
Resumen:
Los calores de reaccion se obtienen de forma directa por la variacion de energia interna o por la variacion de entalpia,según que la reaccion tenga lugar a volumenconstante o presion constante.
Introducción:
Debido a que las reacciones son a presión constante, podemos igualar el cambio de calor en estos casos con el cambio de entalpia. Definimos el cambio enentalpia, denominada la entalpía de reacción, ΔH, como la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos. Siendo la reacción endergonica o exergonica obtendremosresultados positivos o negativos respectivamente. Comprendidas estos conceptos, al medir el calor de los reactivos en una reacción podremos obtener la entalpia de reacción al compararlas con el calor obtenidoen los productos.






Métodos:
Colocamos 5ml de benzeno en un tubo de ensayo, introducimos un termometro a la muestra para determinar la temperatura inicial, en un
Resultados: HCl(ac) + H2O(l) –H3O(ac) + Cl(ac) + Energía
NaOH(ac) + H2O(l) --- Na(ac) + OH(ac) + Energía
La temperatura inicial del agua en ambos experimentos fue de 24.5°C, al añadirle el HCl 0.5M, la temperatura solo subió a 25°Casí que añadimos HCl concentrado (6ml) obteniendo una temperatura de 27°C.
En el caso del Hidróxido de sodio se le agregaron los 25ml pero diluido y después 4gr de NaOH concentrado resultando unatemperatura de 41°C.
Discusión y conclusión:
La entalpia es una medida de Termodinámica que nos permite medir el cambio de energía calorífica en una reacción química.
El cambio en la entalpía depende delestado de los reactivos y de los productos, en este caso atribuimos el cambio en la entalpía a la cantidad de reactivo que colocamos en la reacción ya que no fueron las mismas cantidades ni...