Fisicoquimica

Cuestionario de Estudio.
Este cuestionario te servirá como guía de estudio para el Primer Examen Parcial.

1. Como conviertes °F a °C y °C a °F , °C a K y K a °C, °C a R y R a °C, K a R y R a K.
De | hacia Fahrenheit | hacia Celsius | hacia Kelvin |
ºF | F | (ºF - 32)/1.8 | (ºF-32)*5/9+273.15 |
ºC | (ºC * 1.8) + 32 | C | ºC + 273.15 |
K | (K-273.15)*9/5+32 | K - 273.15 | K |

DeK a R
R = (9/5)*K

De ºC a R
R = (9/5)*ºC + 491.67

De R a K
K = (5/9)*R

De R a C
C = (5/9)*R - 273.15

2. Mediante un gráfico indique que entiende por sistema, alrededores y estado.

3. ¿Cuáles son las variables de estado de un gas?
 Temperatura, presión, volumen, cantidad 

4. ¿A qué se le llama gas ideal?
Todos los gases a presiones relativamente bajas obedecen a unaecuación de estado muy simple que da lugar a consecuencias sumamente importantes e igualmente sencillas. Todo gas que satisfaga la ecuación de estado presión-volumen específico-temperatura de un gas o mezcla de gases, algunas de las cuales son extremadamente complejas.
-Átomos y moléculas no interactúan entre sí. Las atracciones y repulsiones electroestáticas no incluyen en el comportamiento delgas.
5. ¿Cuáles son las condiciones para considerar a un gas como ideal?
1. - Un gas está formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cada molécula está formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.
2. - Las moléculas se encuentran animadasde movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico. Como para todas nuestras suposiciones, esta mantendrá o desechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que nuestras predicciones soncorrectas.
3. - El número total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas puede cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular, seguirá una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques. Sin embargo, como hay muchas moléculas, suponemos que el gran número de choques resultantemantiene una distribución total de las velocidades moleculares con un movimiento promedio aleatorio,
4. - El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el gas. Aunque hay muchas moléculas, son extremadamente pequeñas. Sabemos que el volumen ocupado por una gas se puede cambiar en un margen muy amplio, con poca dificultad y que, cuando un gas secondensa, el volumen ocupado por el liquida pueden ser miles de veces menor que la del gas se condensa. De aquí que nuestra suposición sea posible.
5. - No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques. En el grado de que esto sea cierto, una molécula se moverá con velocidad uniformemente los choques. Como hemos supuesto que las moléculas sean tan pequeñas, la distanciamedia entre ellas es grande en comparación con el tamaño de una de las moléculas. De aquí que supongamos que el alcance de las fuerzas moleculares es comparable al tamaño molecular.
6. - Los choques son elásticos y de duración despreciable. En los choques entre las moléculas con las paredes del recipiente se conserva el ímpetu y (suponemos) la energía cinética. Debido a que el tiempo de choquees despreciable comparado con el tiempo que transcurre entre el choque de moléculas, la energía cinética que se convierte en energía potencial durante el choque, queda disponible de nuevo como energía cinética, después de un tiempo tan corto, que podemos ignorar este cambio por completo. 

6. ¿En qué condiciones de Presión y Temperatura se parece un gas real a uno ideal?
Se ha observado...