FisicoQuimica

Definiciones.

Reacción química: Cambios químicos en donde se obtiene una sustancia * totalmente diferente a la que se dio al principio.
Ecuación química: Formade representación de una reacción química.
Reactivos: Sustancias iniciales de un cambio químico(lo que se transforma).
Producto: Sustancia final.
Endotérmico: Cambio que requiere absorción deenergía.
Ejemplo:

Exotérmico: Cambio que requiere liberación de energía.
Ejemplo:

Catalizadores: Sustancias que alteran la velocidad de la reacción.
Subíndice: Número de átomos que posee cadaelemento.
Coeficiente: Indica el número de moléculas que hay de cada sustancia.
Atomicidad: Cantidad de átomos de un elemento.
Elemento: Sustancia pura formada por una clase de átomos.
Valencia: Capacidad decombinación de un elemento.
Molécula elemental: Grupo de átomos iguales.
Compuesto: Sustancia pura formada por dos o más clases de átomos.
Numero de oxidación: Carga del átomo
Atomicidad: Cantidad deátomos en un elemento.
Símbolo: Manera de representar un elemento.
Átomo: Parte más pequeña de un elemento.
Electropositivo: Perder electrones para formar cationes.
Electronegativo: Ganar electronespara formar aniones.
Fórmula: Manera de representar un compuesto.
Molécula: Parte mas pequeña de un compuesto.


Compuestos Químicos.

Clasificacion:

1. Según numero de elementos.
a. Binarios (2):
OMy ONM
CB/NM
Sal Binaria
Hidruros
Hidrácidos

b. Ternarios (3):
Sal Ternaria
Base
Oxácidos
Sal Amonio Simple
Sal Mixta Simple
Sal Ácida Simple

c. Cuaternarios (4):
Sal Amonio Compuesta
Sal MixtaCompuesta
Sal Ácida Compuesta
Sal Básica Simple

H



















2. Según Combinación.




+ -
EJEMPLO
COMO SE LEE
CB/NM
NM - RS
CCL4
Tetracloruro de carbono
ONM
NM - O
CO2
Dióxido decarbono
OM
M - O
Au2O3
Oxido de oro (III)
BASE
M - OH
MN(OH)6
Hidróxido de manganeso (VI)
HIDRURO
M - H
ZnH2
Hidruro de zinc
SAL BINARIA
M - RS
NaCl
Cloruro de sodio
SAL TERNARIA
M - RC
Pb(NO3)4
Nitrato...