Fisicoquimicahoja2
Páginas: 9 (2132 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2012
E si conduce con gran Fuertes
L Electrolitos eficiencia - salesNaCl, CaCl2
E proceso mediante el cual se debe a su elevada - óxidos H2 SO4
C un proceso químico se separa capacidad de disociación - bases KOH
T en los elementos que lo forma
Rmediante el paso de una con baja eficiencia Débiles
O corriente eléctrica, a través de su capacidad de disociación - sales: NaH, CO3
L dicho compuesto encontrándosees de hasta 5% de disociación - oxidos: HF, H2S
I este disuelto en agua o fundido No electrolitos -bases: Fe (OH)3 S
IS
En la electrolisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química no espontanea.
La electrolisis se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolítica.
LEYES DE FARADAY
1ª ley de Faraday de la electrolisis
La masa de cualquier elemento depositado o desprendido en loselectrodos de una celda electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de carga eléctrica que fluye por la celda. La cantidad de carga eléctrica generalmente se mide en coulombios.
m= masa de una sustancia
(q)x(Mm)
(q)x(Mm)
q= carga eléctrica
(#e)x(F)
(#e)x(F)
m=Mm= Masa molar
#e= número de electrones transferidos
F= faradio= 96500 C
2ª ley de Faraday e la electrolisis
Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos, las masas de las sustancias depositadas durante la electrolisis son proporcionales a losrespectivos equivalentes químicos.
m1/m2= E1/E2
El equivalente químico de un elemento en un compuesto es la relación entre la masa de un mol de átomos del elemento y el nº de oxidación con que actúa en el compuesto.
Eq= masa// nº de oxidación
POTENCIAL ESTÁNDAR DE CELDA Y DE ELECTRODO
Todas las especies químicas espontáneamente se pueden oxidar o reducir y al transferir electrones genera unadiferencia de potencial, por lo tanto una corriente eléctrica.
Para medir la facilidad de oxidación o reducción de una sustancia con respecto a otra se emplea una celda de prueba en la que el electrodo de referencia es de H al cual se le asigna un potencial tanto de oxidación como de reducción igual a cero.
Potencial estándar de electrodo
* potencial estándar de celda o fem (Ec0)Electrodo de x sustancia
Material cuyo potencial estándar (REDOX)
que se va a determinar.
D Cuando en una mezcla homogénea las partículas de la fase dispersa tiene el tamaño de átomos o
I Disoluciones moléculas se habla de una disolución. el componente o componentes que se encuentran en menor...
L Electrolitos eficiencia - salesNaCl, CaCl2
E proceso mediante el cual se debe a su elevada - óxidos H2 SO4
C un proceso químico se separa capacidad de disociación - bases KOH
T en los elementos que lo forma
Rmediante el paso de una con baja eficiencia Débiles
O corriente eléctrica, a través de su capacidad de disociación - sales: NaH, CO3
L dicho compuesto encontrándosees de hasta 5% de disociación - oxidos: HF, H2S
I este disuelto en agua o fundido No electrolitos -bases: Fe (OH)3 S
IS
En la electrolisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química no espontanea.
La electrolisis se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolítica.
LEYES DE FARADAY
1ª ley de Faraday de la electrolisis
La masa de cualquier elemento depositado o desprendido en loselectrodos de una celda electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de carga eléctrica que fluye por la celda. La cantidad de carga eléctrica generalmente se mide en coulombios.
m= masa de una sustancia
(q)x(Mm)
(q)x(Mm)
q= carga eléctrica
(#e)x(F)
(#e)x(F)
m=Mm= Masa molar
#e= número de electrones transferidos
F= faradio= 96500 C
2ª ley de Faraday e la electrolisis
Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos, las masas de las sustancias depositadas durante la electrolisis son proporcionales a losrespectivos equivalentes químicos.
m1/m2= E1/E2
El equivalente químico de un elemento en un compuesto es la relación entre la masa de un mol de átomos del elemento y el nº de oxidación con que actúa en el compuesto.
Eq= masa// nº de oxidación
POTENCIAL ESTÁNDAR DE CELDA Y DE ELECTRODO
Todas las especies químicas espontáneamente se pueden oxidar o reducir y al transferir electrones genera unadiferencia de potencial, por lo tanto una corriente eléctrica.
Para medir la facilidad de oxidación o reducción de una sustancia con respecto a otra se emplea una celda de prueba en la que el electrodo de referencia es de H al cual se le asigna un potencial tanto de oxidación como de reducción igual a cero.
Potencial estándar de electrodo
* potencial estándar de celda o fem (Ec0)Electrodo de x sustancia
Material cuyo potencial estándar (REDOX)
que se va a determinar.
D Cuando en una mezcla homogénea las partículas de la fase dispersa tiene el tamaño de átomos o
I Disoluciones moléculas se habla de una disolución. el componente o componentes que se encuentran en menor...
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