Fisicoquímica

T.P. Nº6 - FÍSICO QUÍMICA

* Fecha de entrega: 9/10/12
Fecha de realización: 7/10/12
* Tema:
MÉTODO DE FRACCIONAMIENTO:
SEPARACIÓN Y CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS HOMOGÉNEOS

I. Objetivo: CLASIFICAR SISTEMAS HOMOGÉNEOS

II. Introducción teórica:

* Sistema material: cuerpo o conjunto de cuerpos que se aíslan físico o mentalmente para ser estudiados.

Clasificación desistemas materiales:

Sistemas abiertos: son aquellos que intercambian materia y energía (en general en forma de calor) con el medio que los rodea.
Sistemas cerrados: son los que no intercambian materia , pero sí energía con su entorno.
Sistemas aislados: son aquellos que no intercambian ni materia ni energía con el medio ambiente.

* Homogéneos: Presentan la misma composición química eiguales propiedades en todos sus puntos. Presentan una sola fase que puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

* Heterogéneos: No es uniforme y presenta una estructura y una composición diferente en distintos puntos. Presentan varias fases.

Propiedades intensivas: son las que no dependen de la cantidad de sustancia del sistema. Tienen que ver con la estructura química interna dela materia, como la temperatura o punto de fusión, punto de ebullición, densidad, concentración, índice de refracción, solubilidad.

Fase: es una porción de sistema material que posee las mismas características (o iguales valores) de sus propiedades intensivas.

Componente: sustancias que formen una fase, mismo tipo de sustancias que forman al sistema.

MÉTODO DE SEPARACIÓN DE FASES:SISTEMAS HOMOGÉNEOS

Destilación: separa solidos o líquidos disueltos en líquidos: la solución se calienta hasta hervir y cuando el vapor sube, pasa por el tubo refrigerante, se enfría se condensa y gotea en otro recipiente. Este método aprovecha los distintos puntos de ebullición de los líquidos.

* Tipos de destilación:

Destilación simple: consiste en la separación de uno o varioscomponentes de una mezcla líquida cuyos puntos de ebullición difieren entre sí en un rango suficientemente marcado (al menos 25°C) y deben ser inferiores a 150°C. El líquido a destilar se coloca en un matraz, para después, mediante la adición de calor, impulsar la vaporización. Una vez establecido el equilibrio líquido-vapor, parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero el resto(mayoría)pasa por la salida lateral, para posteriormente condensarse por efecto del enfriamiento ocasionado por agua fría que circula por un tubo refrigerante que forma parte del equipo en esta operación. Al producto se le conoce como destilado, mientras la porción que queda dentro del matraz se denomina residuo. Con la finalidad de evitar el sobrecalentamiento de los líquidos y ocasionar la posibledesnaturalización de compuestos de interés en la solución, es importante adicionar núcleos de ebullición, que son partículas físicas, inertes (generalmente perlas de vidrio), utilizadas para fomentar la homogeneidad de la mezcla y mantener constante el ritmo de destilación
Sustancias utilizadas:
Dicromato de potasio: (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no esestable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.
Agua: es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
El término agua, generalmente, se refiere a la sustancia ensu estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa, denominada vapor.

III. Hipótesis:

En el método de destilación los componentes con menor punto de ebullición se separarán más rápidamente, ya que, al ser distintos componentes, difieren en su punto de ebullición.

IV. Materiales:

Sistema homogéneo líquido, trípode, mechero, tela...