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Q19.1 dos objetos en equilibrio térmico no tienen que estar en con-tacto. Considere los dos objetos que están en térmica equili-Brium en la figura 19.1 (c). El hecho de que los separa una pequeña distancia no afecta a la forma en que las moléculas se mueven en el interior de cualquiera de los objetos, por lo que todavía estará en equilibrio térmico.
Q19.2 baja la temperatura del cobre y el aguade temperatura se eleva hasta que las temperaturas son las mismas. A continuación, el metal y el agua están en equilibrio térmico.
P19.3 El astronauta se refiere a la temperatura de la superficie lunar, específi camente una diferencia de 400 ° F. Un termómetro podría registrar la temperatura del líquido del termómetro. Puesto que no hay atmósfera en la luna, el termómetro no se lee latemperatura de algún otro objeto a menos que se coloca en el suelo lunar.
* P19.4 Respuesta (e). El termómetro funciona mediante la expansión diferencial. A medida que se calienta el termómetro del nivel del líquido cae en relación con la pared del tubo. Si el líquido y el material del tubo para expandir eran por cantidades iguales, no se podía utilizar el termómetro.
* P19.5 Respuesta (b). Alrededor dela presión atmosférica, 0 ° C es la única temperatura a la que el agua líquida y el agua sólida pueden existir tanto.
* Q19.6 mentalmente multiplicar 93 m y 17 y 1 (1 000 000 ° C) y decir 5 ° C para el aumento de la temperatura. Para simplificar, multiplicar y 100 100 y 1 000 1 000 para una respuesta en metros: es del orden de 1 cm, de respuesta (c).
Q19.7 Las mediciones realizadas con la cintade acero calentado serán demasiado corto, pero sólo en un factor de 5 × 10 5 - de la longitud medida.
Q19.8 (a) Un mol de H2 tiene una masa de 2.016 g 0.
  (b) Un mol de He tiene una masa de 4.002 g 6.
  (c) Un mol de CO tiene una masa de 28.010 g.
Q19.9 PV = nRT predice V pasa a cero cuando T tiende a cero. El modelo de gas ideal no se aplica cuando el material se acerca a la licuefacción yluego se convierte en un líquido o sólido. Las moléculas comienzan a interactuar en todo momento, no sólo en breves colisiones. Las moléculas comienzan a asumir una parte signifi cativa del volumen del recipiente.
* Llame a Q19.10 el proceso de enfriamiento isobárico o contracción isobárica. La pared de goma es fácil de estirar. El aire en el interior es casi a la presión atmosférica original y semantiene a presión atmosférica como la pared se mueve en, simplemente mantener la igualdad de la presión exterior y el interior. El aire es casi un gas ideal, para empezar, y se queda bastante ideal, bastante lejos de la licuefacción, incluso a 100 K. El vapor de agua es liquefi y luego se congela, y el dióxido de carbono se convierte en nieve, pero éstos son menores constituyentes del aire. Asícomo la temperatura absoluta se reduce a 1 3 de su valor original el volumen (i) se reducirá a 1 3 de lo que era: la respuesta (b). (ii) Como se señaló anteriormente, la presión se mantiene casi constante a 1 atm. Respuesta (d).
* Q19.11 cilindro A debe estar a una presión más baja. Si el gas es delgada, PV = nRT se aplica a ambos con el mismo valor de nRT para ambos. Entonces A será en un terciode la presión absoluta de B. Respuesta (e).
* Q19.12 más defi nitivamente, debemos decir que la presión es proporcional a la temperatura absoluta. La presión es una función lineal de la temperatura en grados Celsius, pero esta relación no es una proporcionalidad porque la presión no va a cero a 0 ° C. La presión es una función lineal de la temperatura Kelvin, en su camino a ser una función linealcon un gráfico que pasa por el origen. Statement (c) es ambiguo. La tasa de aumento de la presión podría referirse a una tasa de tiempo, con unidades de pascales por segundo, que no podrían describir un aumento de la temperatura. Declaración (d) es una forma de decir que la gráfica tiene pendiente constante, por lo que es una declaración correcta, si es poco comunicativo. Así, (b) y (d) son...