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Problemas de Física y Química 1º de Bachillerato LOGSE Conceptos fundamentales : Leyes ponderales y volumétricas, hipótesis de Avogadro, mol. 1.- Sabiendo que las masas atómicas para el carbono y el hidrógeno son, respectivamente, 12 y 1. Calcular la relación en masa de estos elementos en el etano. Sol.: 4 de carbono por cada 1 de Hidrógeno. 2.- Calcular la composición centesimal del etano. Masasatómicas : C =12 ; H=1. Sol.: 80 % carbono y 20 % de Hidrógeno. 3.- Si disponemos de 400 g de etano, basándonos en los cálculos anteriores, ¿ cuántos gramos de cada elemento encontraremos en esa cantidad de etano ?. Sol.: 320 g de carbono y 80 g de Hidrógeno. 4.- Calcular las masas de carbono y oxígeno necesarios para preparar 880 g de dióxido de carbono. Masas atómicas : C = 12 ; O = 16. Sol.:240 g de carbono y 640 g de oxígeno. 5.- En un reactor introducimos 10 litros de gas Nitrógeno y 21 litros de gas Hidrógeno. Al reaccionar se produce gas amoniaco. Suponiendo que el rendimiento es total, calcular : a) el volumen que sobra de uno de los reactivos ; b) el volumen de amoniaco que se obtiene, medido en las mismas condiciones. Masas atómicas : N = 14 ; H = 1. Sol.: a) sobran 3 litros denitrógeno ; b) 14 litros de amoniaco. Gases 6.- En un matraz, disponemos de 100 g de gas oxígeno que se encuentran a 1 at de presión y 273 K de temperatura. Calcular : a) el número de moles de gas oxígeno contenidos en el matraz ; b) el número de moléculas de oxígeno ; c) el número de átomos de oxígeno ; d) el volumen ocupado por el oxígeno. Masa atómica del oxígeno = 16. Sol.: a) 3,125 moles ;b) 1,882 . 1024 moléculas ; c) 3,764 . 1024 átomos ; d) 70 litros. 7.- Tenemos 1,000 . 1020 moléculas de gas nitrógeno. Calcular : a) la masa del gas; b) el volumen que ocuparán, medido en c. n. ; c) el volumen de gas, medido a 740 mmHg de presión y 27ºC. Masa atómica del nitrógeno = 14. Sol.: a) 4,65 . 10-3g ; b) 3,7 . 10-3 litros ; c) 4,2 . 10-3 litros. 8.- ¿ Cuántos gramos pesa una molécula degas hidrógeno ?. Masa atómica del H = 1,008 Sol.: 3,347 . 10-24 g. 9.- ¿ Cuántas moléculas habrá en : a) 10 litros de gas nitrógeno, medidos en c. n. ; b) 10 litros de ese gas, medidos a 1140 mmHg y 27ºC ?. Sol.: a) 2,689 . 1023 ; b) 3,673 . 1023. 10. - Un recipiente cerrado contiene 2 moles de gas CO 2 y 3 moles de gas N 2 , en c. n. Calcular el volumen del recipiente y la densidad de la mezcla.Masas atómicas: C = 12 ; O = 16; N = 14. Sol.: 111,93 L; 1,54 g/L. 1

11. - Un recipiente de 10 L contiene gas oxígeno a 935 mmHg de presión y 27º C. Calcular los gramos de CO2 que se deben introducir en el recipiente para que, sin variar la temperatura, la presión llegue a 2 at. Masas atómicas: C = 12; O = 16. Sol.: 13,77 g. 12.- En un recipiente de 20 L y en c. n., se encuentra una mezcla de6,6 g de gas nitrógeno y cierta cantidad de otro gas, siendo la densidad de la mezcla 1,04 g/L. Calcular la cantidad de ese gas y su masa molar. Masas atómicas: N = 14. Sol.: 14,2 g y 21,6 g.mol-1. Disoluciones 13.- Calcular la concentración centesimal ( % masa ) de una disolución obtenida al disolver 40 g de soluto en 100 g de disolvente. Sol.: 28,6 %. 14.- Una disolución de sal en agua tiene unaconcentración del 20 %. Calcular la cantidad de sal contenida en 800 g de disolución. Sol.: 1160 g. 15.- Queremos calcular la concentración centesimal de una disolución de sal en agua, para ello tomamos 200 g de disolución y evaporamos hasta sequedad, quedando un residuo sólido de 15,40 g. Calcular la concentración de la disolución. Sol.: 7,7 %. 16.- Preparamos una disolución con 4 g de hidróxidode sodio y agua hasta obtener un volumen de 250 ml de disolución. Calcular la molaridad. Masas atómicas : Na=23 ; O=16 ; H=1. Sol.: 0,4 moles/litro. 17.- Calcular la cantidad de cromato de potasio necesaria para preparar 250 ml de disolución acuosa 0,1 M. Masas atómicas : K = 39,1 ; Cr = 52 ; O = 16. Sol.: 4,86 g de K2CrO4. 18.- Disolvemos 40 g de hidróxido de sodio en 1 litro de agua. Calcular...