FISIO PAPA informe I CORREGIDO

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS

CARRERA DE INGENIERÍA AGRONÓMICA

FISIOLOGÍA PRÁCTICA
INFORME N° 1
RELACIONES HÍDRICAS: Potencial Hídrico

INTEGRANTES:
N
V
A
L
L
J

Cuarta Sección
San Lorenzo – Paraguay
2015
I. Introducción:
El movimiento neto del agua en una solución con una cierta concentración de solutos dependede varios factores y situaciones según se presenten al momento del desplazamiento.
Según Zúñiga Blanco (2009) la difusión es el movimiento de las moléculas de una concentración más alta a una más baja; esto quiere decir que  baja su gradiente de concentración hasta que se logra el equilibrio y se distribuyen de manera equivalente. Es un proceso físico observable.
Partiendo todavía con losconceptos de Zúñiga, él dice que en la difusión simple se intercambian sustancias disueltas de muy bajo peso molecular, cuanto menor tamaño molecular y mayor carácter hidrófobo, mejor difunde una sustancia a través de la membrana. Es el movimiento de las moléculas en el fluido, desde las regiones de alta concentración hasta las de menor concentración, como es el caso del agua, gases disueltos(oxigeno, dióxido de carbono) y moléculas liposolubles (alcohol etílico y la vitamina A) que cruzan la membrana con facilidad.
Según el mismo autor por difusión mediada o facilitada atraviesan la membrana sustancias que requieren la mediación de proteínas de membrana que las reconocen específicamente y permiten su paso sin que lleguen a tomar contacto directo con los lípidos hidrofóbicos. Se puedetransportar un soluto específico desde el interior de la célula al exterior o viceversa, pero el movimiento neto es siempre desde una región de mayor concentración de soluto a una de menor concentración.
La ósmosis es el paso selectivo de moléculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una mayor concentración (Chang, R. 2010).
Los factores queintervienen en el proceso osmótico son varios entre ellos están: concentración del soluto, temperatura de la solución, carga eléctrica del soluto, diferencias entre las presiones osmóticas ejercidas por las soluciones, tipo de agente osmótico, pH de la solución, propiedades fisioquímica de los solutos empleados, agitación de la presión osmótica y geometría del producto. (Mascheroni, R.H. 2002).
II.Materiales:
Soluciones: Sacarosa 1%, 5%, 10%, 30% y 50%: molécula de azúcar importante y naturalmente abundante que se encuentra en todas las frutas y vegetales, y que es usada por las abejas para hacer miel
Cinco tubos de ensayo con tapas: conlleva la preparacion de soluciones o la toma de muestras que luego seran depositadas en este.
Etiquetas y soportes: para enumerar y organizar las muestrasPapa (Solanum tuberosum): muestra vegetal
Saca bocados de 1,0 cm. de diámetro: sirve para la formación de muestras iguales al principio.
Pipetas de 10 ml: permiten la transferencia de un volumen generalmente no mayor a 20 ml de un recipiente a otro de forma exacta
Regla: para medir los diámetros y alturas de los cilindros.
Bisturí: utilizado para los cortes de muestras.

III. Procedimientos:
Sepreparó 20 ml. de sacarosa de las siguientes concentraciones 1%, 5%, 10%, 30% y 50%.
Se colocó estas soluciones en los tubos de ensayo con las tapas, se etiquetó los mismos y se colocó en los soportes.
Con el sacabocados de 1,0 cm. de diámetro, se extrajo de una papa grande 5 cilindros. Con un bisturí se seccionó pedazos de 2 cm. de largo.
Se midió la altura y el diámetro de cada cilindro, luego secalculó su volumen aplicando la fórmula: Volumen= π x radio2 x altura del cilindro.
Se colocó los cilindros en los tubos que contenían las diferentes soluciones, luego se tapó los tubos y se dejó así por 24hs.
Transcurrido ese tiempo, se retiró los cilindros y se volvió a calcular el volumen de cada uno. Luego se comparó estos resultados con los valores iniciales.

IV. Resultados:
Se anotó los...