fisiologia

El rendimiento teórico es lo que se espera obtener de la reacción química usada en tu procesoantes de efectuar el procedimiento real en el laboratorio.   Clara genera en el laboratorio 0.45g de nitrato de amonio. Por sus reactivos iniciales había previsto que el producto final sería de 0.50g. ¿Cuál fue su rendimiento porcentual? 0.45/0.50= 0.9, multiplicado por  100, rendimiento porcentual =90%   Registra la masa de cada uno de tus materiales al inicio de la reacción.
Pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos: “cristalización con par de disolventes”
Antecedentes

A.- Solubilidad.
a) Explicación de la solubilidad como fenómeno físico.
Se denomina solubilidad de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente;corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto). La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura: es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente laconcentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si elsolvente es agua, hidratación.

b) Relación entre solubilidad y estructura molecular.
Semejante disuelve a semejante. El agua es polar y disuelve compuesto polares (etanol) e iónicos (sal común). El queroseno es bastante apolar y disuelve compuestos apolares como grasas. Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones. Esnecesario superar la energía de red, y esto se consigue con la hidratación (atracción
entre los iones y las moléculas de agua).

c) Polaridad y solubilidad
Un compuesto es soluble en otro que tenga su misma o parecida polaridad. Los compuestos orgánicos generalmente no son solubles en agua por su apolaridad, es decir, que no tienen la particularidad de presentar frente positivo y negativo loque garantizaría la formación de puentes de hidrógeno entre las moléculas. Esta característica (formación de puentes de hidrógeno) es lo que le otorga la versatilidad al agua con los compuestos polares (los de la química inorgánica). Sin embargo, encontramos ciertos compuesos como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, etc. ;que presentan cierta solubilidad en los primeroscompuestos de cada familia (generalmente hasta el carbono 5); esto se debe al efecto inductivo dado por la presencia de un elemento electronegativo como el oxígeno (en doble enlace con el carbono en cetonas, aldehídos y ácidos; así como en el grupo -oh en alcoholes) o de halógenos como el cloro; este efecto hace que el carbono quede desprotegido electrónicamente por el desplazamiento de electrones haciael elemento electronegativo, al mismo tiempo el cabono le quita al vecino para compensarse él, y este a su vez del vecino y así sucesivamente, dando lugar al efecto mencionado. Imagínate una serie de ondas formadas en un estanque por una piedra lanzada en el medio, en el sitio es fuerte pero luego se va diluyendo. En moléculas grandes este efecto tiene poca validez y por eso solo son solubles lassustancias orgánicas de pocos carbonos en agua. Por lo demás los compuestos polares tienden
a disolverse en compuestos polares y los no polares en no polares.

d) Efecto de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad
Estas actúan de tal forma que los átomos se atraigan suficiente como para producir una mezcla homogénea. La naturaleza de las moléculas es lo que determina si se unen o no...